Question

Рассчитайте объем кислорода, который потребуется для полного сгорания 12,8 граммов оксида серы (IV) (SO 2 ).

Answer 1

Объяснение:

12,8 г. Х л

2SO2. +. O2. =. 2SO3

n=2 моль. n=1 моль

М=64 г/моль. Vm=22,4 л/моль

m=128 г. V=22,4 л

12,8 г SO2. -. Х л. О2

128 г SO2. -. 22,4 л О2

V(O2)= 12,8*22,4/128=2,24 л

Answer 2

Для рассчета объема кислорода, необходимого для полного сгорания 12,8 граммов оксида серы (IV) (SO2), мы можем использовать уравнение химической реакции сгорания и закон сохранения массы.

Уравнение сгорания SO2 выглядит следующим образом:

2SO2 + O2 -> 2SO3

Из уравнения видно, что для полного сгорания 2 моль SO2 требуется 1 моль кислорода (O2). Молярная масса SO2 составляет примерно 64 г/моль (32 г/моль за один атом S и 32 г/моль за два атома O), поэтому 12,8 г SO2 соответствуют:

12,8 г / 64 г/моль = 0,2 моль SO2

Следовательно, для сгорания 0,2 моль SO2 потребуется:

0,2 моль O2

Теперь мы можем рассчитать объем O2 при стандартных условиях (0°С и 1 атмосферное давление), используя идеальный газовый закон:

V = (n * RT) / P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 л * атм / (моль * К)) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

При стандартных условиях (0°С = 273,15 K и 1 атмосферное давление = 1 атм), у нас получится:

V = (0,2 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273,15 K) / 1 атм = 4,49 л

Таким образом, для полного сгорания 12,8 г SO2 потребуется примерно 4,49 литра кислорода при стандартных условиях.