Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО. С РЕШЕНИЕМ. ДАЮ 95 БАЛЛОВ При электролизе водного раствора нитрата серебра (I) масса катода увеличиласьна 78 г. Какой газ выделился и каков его объем (н.у.)?

Answer 1

Ответ:

газ выделался вуглекислий

Объяснение:

так как на 78г увеличелся

Answer 2

При электролизе водного раствора нитрата серебра (I) происходят следующие реакции на катоде и аноде:

На катоде: Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s)

Это означает, что ион серебра Ag⁺ восстанавливается до элементарного серебра Ag на катоде.

Масса катода увеличилась на 78 г, что соответствует массе элементарного серебра, образовавшегося на катоде.

Теперь давайте найдем объем газа (н.у.), который выделился на аноде в результате электролиза воды. Водный раствор нитрата серебра (I) также содержит воду (H₂O), которая может быть разложена на аноде:

На аноде: 2H₂O(l) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻

Это означает, что в результате электролиза воды на аноде выделяется молекулярный кислород (O₂).

Для каждой молекулы кислорода (O₂) необходимо 4 молекулы электронов (4e⁻), и для образования 1 моля газа в нормальных условиях (н.у.), это соответствует 22.4 л.

Таким образом, для выделения 1 моля кислорода (O₂) в нормальных условиях потребуется 4 * 22.4 л = 89.6 л.

Так как вода разлагается на аноде, агрегатное состояние выделяющегося кислорода будет газообразным, и его объем в нормальных условиях составит примерно 89.6 л.

Итак, газ, выделившийся на аноде, - это кислород (O₂), и его объем в нормальных условиях составит примерно 89.6 л.