Question

Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,9.Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 40 градусов?

Answer 1

В 4 раза, 1+2=3
10-50=-60

Answer 2

Для определения, во сколько раз увеличится скорость реакции при изменении температуры, можно воспользоваться уравнением Аррениуса:

k2 / k1 = e^( (Ea / R) * (1/T1 - 1/T2) ),

где:

• k1 - начальная скорость реакции при температуре T1,
• k2 - конечная скорость реакции при температуре T2,
• Ea - энергия активации реакции,
• R - универсальная газовая постоянная,
• T1 - начальная температура,
• T2 - конечная температура.

Так как нам дан температурный коэффициент (α), который равен 2,9, мы можем использовать следующее выражение:

α = k2 / k1 = e^( (Ea / R) * (1/T1 - 1/T2) ).

Мы хотим найти, во сколько раз увеличится скорость реакции, если повысить температуру на 40 градусов, то есть T2 = T1 + 40. Таким образом:

α = k2 / k1 = e^( (Ea / R) * (1/T1 - 1/(T1 + 40)) ).

Мы также знаем, что α = 2,9. Теперь нам нужно решить это уравнение относительно Ea (энергии активации):

2,9 = e^( (Ea / R) * (1/T1 - 1/(T1 + 40)) ).

Чтобы найти Ea, мы можем взять натуральный логарифм от обеих сторон уравнения:

ln(2,9) = (Ea / R) * (1/T1 - 1/(T1 + 40)).

Теперь мы можем выразить Ea:

Ea = R * ln(2,9) / (1/T1 - 1/(T1 + 40)).

Это даст нам энергию активации Ea. После того, как мы найдем ее, мы сможем использовать уравнение Аррениуса, чтобы найти, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 40 градусов.