Question

Равновесие сдвигается влево в системе N2(г) + 2Н2(г) ↔ 2NH3(г) + Q при Уменьшении концентрации аммиака Увеличении концентрации водорода Уменьшении давления Уменьшении температуры

Answer 1

Ответ:

Уменьшение давления :)

Объяснение:

Answer 2

Реакция, которая описана, является обратимой, и ее направление определяется принципом Ле Шателье. Чтобы определить, как реакция будет смещаться при изменении условий, рассмотрим каждое изменение по очереди:

1. Уменьшение концентрации аммиака (NH3): Если концентрация аммиака уменьшается, система будет пытаться компенсировать этот дефицит, двигаясь в направлении, где аммиак синтезируется. Таким образом, равновесие будет смещаться влево (с образованием N2 и H2).

2. Увеличение концентрации водорода (H2): Если концентрация водорода увеличивается, система также будет пытаться компенсировать это изменение, двигаясь в направлении синтеза аммиака. Равновесие снова смещается влево.

3. Уменьшение давления: Уменьшение давления в системе также будет пытаться компенсироваться смещением равновесия в направлении, где находятся большее количество молекул газа. В данной реакции на левой стороне имеется 3 молекулы газа (N2 и 2H2), а справа - только 2 молекулы газа (NH3). Поэтому равновесие будет смещаться влево при уменьшении давления.

4. Уменьшение температуры: Обычно, уменьшение температуры способствует реакциям, которые выделяют тепло (эндотермическим реакциям). В данной реакции образование аммиака (NH3) является экзотермическим процессом (выделяющим тепло). Уменьшение температуры будет пытаться компенсироваться движением в направлении, которое поглощает тепло, то есть в направлении образования аммиака. Таким образом, равновесие будет смещаться вправо.

Итак, изменения в условиях реакции будут влиять на равновесие следующим образом:

• Равновесие будет смещаться влево при уменьшении концентрации аммиака, увеличении концентрации водорода и уменьшении давления.
• Равновесие будет смещаться вправо при уменьшении температуры.