Question

1)Определите,что собой представляют вещества Х и А, полученные в результате следущих превращений: ...+H2...... +O2 ....................................................+O2........+S S--------> X---------> SO2-----> A <------H2O <--------X<---------H2 2)Какова массовая доля гидроксида натрия в растворе массой 200г,если известно, что при пропускании сернистого газа SO2 через раствор образуется сульфит натрия массой 25,2 г?3)Имеются газы: сероводород, хлор, оксид серы (4), оксид углерода 4 и ксилород. Какой реактив поглащает большее число этих газов?1)H2O 2)HCl 3)NaOH 4)H2SO4

Answer 1

№1.

᠌ ᠌ ᠌ +H₂ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌᠌ ᠌ ᠌ ᠌+O₂ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌᠌ ᠌ ᠌+O₂ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌᠌ ᠌ ᠌+S  

S--------> X---------> SO₂-----> A <------H₂O <--------X<---------H₂

᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌(1)  ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌(2)  ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌(5) ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌(4)  ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌(3)

[1]. S + H₂ → H₂S — это вещество X.

[2]. 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O.

[3]. H₂ + S → H₂S — это вещество X.

[4]. 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O.

[5]. SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃ — это вещество A.

№2.

Дано:

m (р-ра NaOH) = 200 г;

m (Na₂SO₃) = 25,2 г.

Найти:

ω (NaOH) — ?

Решение:

↓ [РЕШЕНИЕ И ОТВЕТ ВО ВЛОЖЕНИИ] ↓

 

№3.

Ответ: NaOH.

Реакции:

[1]. 2NaOH + H₂S = Na₂S + 2H₂O .

[2]. 2NaOH + Cl₂ = NaClO + NaCl + H₂O .

[3]. 2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O.

[4]. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O.

[5]. NaOH + O₂ ≠ реакция не пойдёт.

Answer 2

1. Вещество X образуется из серы (S) и кислорода (O2) с образованием диоксида серы (SO2). Далее, вещество X реагирует с водородом (H2) и превращается в вещество, которое обозначено как A.

2. Для расчета массовой доли гидроксида натрия (NaOH) в растворе, сначала найдем мольную массу сульфита натрия (Na2SO3), который образуется при реакции с сернистым газом (SO2). Мольная масса Na2SO3 равна сумме мольных масс каждого элемента:

Мольная масса Na2SO3 = 2 * Мольная масса Na + Мольная масса S + 3 * Мольная масса O Мольная масса Na2SO3 = 2 * 23 + 32 + 3 * 16 = 46 + 32 + 48 = 126 г/моль

Теперь найдем количество молей сульфита натрия (Na2SO3) в растворе, используя данную массу:

Количество молей Na2SO3 = Масса / Мольная масса = 25,2 г / 126 г/моль ≈ 0,2 моль

Поскольку в одной моли сульфита натрия содержится 2 моли натрия (Na), то количество молей натрия в реакции составляет:

Количество молей Na = 2 * Количество молей Na2SO3 = 2 * 0,2 моль = 0,4 моль

Теперь найдем мольную массу гидроксида натрия (NaOH):

Мольная масса NaOH = Мольная масса Na + Мольная масса O + Мольная масса H Мольная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Масса гидроксида натрия в растворе равна:

Масса NaOH = Количество молей Na * Мольная масса NaOH = 0,4 моль * 40 г/моль = 16 г

Таким образом, массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 16 г / 200 г * 100% ≈ 8%.

3. Для определения, какой реактив поглощает большее число газов, давайте посчитаем количество атомов каждого элемента в указанных веществах:

• H2O: 2 атома водорода (H) и 1 атом кислорода (O).
• HCl: 1 атом водорода (H) и 1 атом хлора (Cl).
• NaOH: 1 атом натрия (Na), 1 атом кислорода (O) и 1 атом водорода (H).
• H2SO4: 2 атома водорода (H), 1 атом серы (S) и 4 атома кислорода (O).

Теперь посчитаем количество атомов каждого элемента в перечисленных газах:

• Сероводород (H2S): 2 атома водорода (H) и 1 атом серы (S).
• Хлор (Cl2): 2 атома хлора (Cl).
• Оксид серы (4) (SO4): 1 атом серы (S) и 4 атома кислорода (O).
• Оксид углерода 4 (CO2): 1 атом углерода (C) и 2 атома кислорода (O).
• Ксилород (O2): 2 атома кислорода (O).

Теперь подсчитаем общее количество атомов каждого элемента в каждом реактиве:

• H2O: 2H + 1O = 2H + 1O
• HCl: 1H + 1Cl = 1H + 1Cl
• NaOH: 1Na + 1O + 1H = 1Na + 1O + 1H
• H2SO4: 2H + 1S + 4O = 2H + 1S + 4O

Теперь посчитаем, сколько атомов каждого элемента содержится в каждом реактиве:

• H2O: 2 + 1 = 3 атома водорода и кислорода.
• HCl: 1 + 1 = 2 атома водорода и хлора.
• NaOH: 1 + 1 + 1 = 3 атома натрия, кислорода и водорода.
• H2SO4: 2 + 1 + 4 = 7 атомов водорода, серы и кислорода.

Из этого можно сделать вывод, что реактив H2SO4 поглощает большее количество разных газов, так как содержит 7 разных атомов, в то время как остальные реактивы содержат меньше.