Question

Решить уравнение окислительно- восстановительной реакции: 2NH³+h²so³=(NH⁴)²SO³. Расписать подробно, указать кто окислитель, кто восстановитель​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Эта реакция не окислительно восстановительная, а ионного обмена

2NH3 + H2SO3 = (NH4)2SO3

2NH3 + 2H(+) + SO3(2-) = 2NH4(+) + SO3(2-)

NH3 + H(+) = NH4(+)

Answer 2

Для того чтобы решить уравнение окислительно-восстановительной реакции, сначала определим окислитель и восстановитель, а затем сбалансируем уравнение.

В данной реакции у нас есть два вещества: NH₃ (аммиак) и H₂SO₃ (сернистая кислота), которые реагируют, образуя (NH₄)₂SO₃. Для определения окислителя и восстановителя сначала определим окислительные числа элементов в реакции:

1. Аммиак (NH₃) содержит азот (N) со степенью окисления -3.
2. Сернистая кислота (H₂SO₃) содержит серу (S) со степенью окисления +4 и водород (H) со степенью окисления +1.
3. В аммонийсульфит ((NH₄)₂SO₃) азот имеет степень окисления -2, а сера -2.

Теперь посмотрим, как изменяются степени окисления в ходе реакции:

1. Сера (S) в сернистой кислоте (H₂SO₃) переходит с +4 на +2 (уменьшение степени окисления). Следовательно, сера является восстановителем.
2. Водород (H) в сернистой кислоте (H₂SO₃) переходит с +1 на +2 (увеличение степени окисления). Следовательно, водород является окислителем.

Теперь, когда мы определили окислителя (водород) и восстановителя (сера), давайте сбалансируем уравнение. Уравнение уже сбалансировано по количеству атомов каждого элемента:

2NH₃ + H₂SO₃ → (NH₄)₂SO₃

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение окислительно-восстановительной реакции для данного процесса, и мы знаем, кто является окислителем (водород) и восстановителем (сера) в этой реакции.