Question

Составьте электронный баланс к уравнению реакции азотной кислоты с простым веществом - железом (Ag). Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Answer 1

Объяснение:

2Ag+2HNO3=2AgNO3+1H2

Элементы в свободном состоянии имеют степень окисления 0 тем самым Ag(0) H(+1) изменяются до Ag(+1) и H2(0)

Электронный баланс:

Ag(0) 1 Ag(+1) | 1 | 2

H(+1) 2 H2(0) | 2 | 1

Цифры меняются местами и ставить их надо туда где атом стоит в свободном состоянии

Answer 2

Уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и железом (Fe) выглядит следующим образом:

HNO3 + Fe → ?

Чтобы составить электронный баланс, давайте разобьем эту реакцию на полуреакции окисления и восстановления:

Полуреакция окисления: HNO3 → ?

Полуреакция восстановления: Fe → ?

Теперь определим, какие атомы изменяют свои степени окисления:

1. В азотной кислоте (HNO3) азот имеет степень окисления +5, в азоте в продуктах он имеет степень окисления +2, что означает, что азот уменьшается. Таким образом, это полуреакция восстановления:

HNO3 → NO + ?

2. В железе (Fe) степень окисления равна 0 (в элементарных веществах), а в продуктах степень окисления железа также равна 0. Поэтому железо не меняет свою степень окисления и не участвует в окислительно-восстановительной реакции. Мы можем записать его как Fe:

Fe → Fe

Теперь, чтобы сбалансировать полуреакции, нужно добавить электроны (e-) к полуреакциям так, чтобы количество потерянных электронов в полуреакции окисления равнялось бы количеству полученных электронов в полуреакции восстановления.

1. Полуреакция окисления: HNO3 + 5e- → NO + ?

2. Полуреакция восстановления: Fe → Fe + 2e-

Теперь сбалансируем количество электронов, выравнивая их в обеих полуреакциях:

1. Умножим полуреакцию восстановления на 5, чтобы количество полученных электронов совпало с количеством потерянных электронов в полуреакции окисления:

HNO3 + 5e- → NO + 5e-

2. Теперь обе полуреакции имеют одинаковое количество электронов. Теперь можно объединить их:

HNO3 + Fe → NO + Fe + 5e-

Теперь можно убрать электроны из уравнения, добавив их на левую сторону в виде электронов в водородной ионной форме (H+):

H+ + HNO3 + Fe → NO + Fe + H+

Теперь у нас есть балансированное уравнение реакции, и мы можем видеть, что азотная кислота (HNO3) окисляется до оксида азота (NO), а железо (Fe) остается в неизменном состоянии. Таким образом, азотная кислота - это окислитель, а железо - восстановитель в этой реакции.