Question

Вычеслите, какой объём кислорода(н.у.) можно получить при разложении перманганата калия массой 1г

Answer 1

Ответ:

V(o2)=0.07мл

Объяснение:

2KMnO4->K2MnO4+MnO2+O2

n(kmno4)=1/158=0.00633 моль

n(o2)=0.00633/2=0.003165моль

V(o2)=22.4×0.003165=0.07мл

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, который можно получить при разложении перманганата калия (KMnO4), нужно знать химическое уравнение реакции и использовать закон сохранения массы.

Уравнение реакции разложения перманганата калия:

2 KMnO4 → 2 KNO3 + 2 MnO2 + 3 O2

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы перманганата калия (KMnO4) делятся на 3 молекулы кислорода (O2).

Теперь вычислим количество молекул перманганата калия в 1 грамме (молекулярная масса KMnO4 = 158.034 г/моль):

Количество молекул KMnO4 = масса / молекулярная масса Количество молекул KMnO4 = 1 г / 158.034 г/моль ≈ 0.00632 моль

Так как каждые 2 молекулы KMnO4 дают 3 молекулы кислорода (O2), то количество молекул кислорода будет:

Количество молекул O2 = (0.00632 моль KMnO4) * (3 моль O2 / 2 моль KMnO4) ≈ 0.00948 моль O2

Теперь можно вычислить объем кислорода при нормальных условиях (н.у.), используя идеальный газовый закон, который гласит, что 1 моль газа при нормальных условиях (температуре 0°C и давлении 1 атмосферы) занимает объем приблизительно 22.4 литра:

Объем кислорода при н.у. = (0.00948 моль O2) * 22.4 л/моль ≈ 0.212 л

Таким образом, при разложении 1 грамма перманганата калия вы получите примерно 0.212 литра кислорода при нормальных условиях.