Question

Объясни строение периодической системы химических элементов по горизонтали

Answer 1

Ответ:

Период - горизонтальный ряд химических элементов, в котором слева на право ослабевают металлические и усиливают неметаллические свойства.

Объяснение:

Answer 2

а) Период - горизонтальный ряд химических элементов, в котором слева на право ослабевают металлические и усиливают неметаллические свойства.

б) Группа - вертикальный ряд химических элементов, в котором сверху вниз усиливаются металлические свойства.

I группа - H (водород), Li (литий), Na (натрий), K (калий), Cu (медь), Rb (рубидий), Ag (серебро), Cs (Цезий), Au (золото), Fr (франций).

II группа - Be (бериллий), Mg (магний), Ca (кальций), Zn (цинк), Sr (стронций), Cd (кадмий), Ba (барий), Hg (ртуть), Ra (радий).

VI группа - N (азот), P (фосфор), V (ванадий), As (мышьяк), Nb (ниобий), Sb (сурьма), Ta (тантал), Bi (висмут), Db (дубний).

Answer 3

Периодическая система химических элементов (ПСХЭ) - это организация химических элементов в виде таблицы, где элементы разделены на строки (периоды) и столбцы (группы) в соответствии с их химическими свойствами. Периодическая система была предложена Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869 году и с тех пор она стала фундаментальным инструментом для организации и классификации химических элементов.

Строение ПСХЭ по горизонтали, то есть по периодам, имеет следующие ключевые характеристики:

1. Периоды: Периоды - это горизонтальные ряды в ПСХЭ, пронумерованные от 1 до 7. Каждый период представляет новый энергетический уровень для электронов в атомах элементов. Начиная с первого периода, энергетический уровень атомов элементов увеличивается с каждым следующим периодом.

2. Электронные оболочки: Каждый период соответствует заполнению новой электронной оболочки электронами. Например, в первом периоде (периоде 1) атомы элементов имеют только одну электронную оболочку (K-оболочку), во втором периоде (периоде 2) - две оболочки (K- и L-оболочки), и так далее.

3. Тенденция изменения химических свойств: Химические свойства элементов в пределах одного периода меняются систематически, поскольку электронная структура атомов изменяется с увеличением порядкового номера элемента в периоде. Элементы в начале периода имеют схожие химические свойства, но по мере продвижения к концу периода эти свойства становятся все более разнообразными.

4. Закономерность изменения заряда ядра: В периодической системе заряд ядра (порядковый номер элемента) увеличивается по мере движения с лева направо в пределах периода. Это приводит к изменению радиуса атомов и их химических свойств.

5. Периодическое повторение химических свойств: Одна из ключевых особенностей ПСХЭ - периодическое повторение химических свойств элементов. Элементы, находящиеся в одной и той же группе (вертикальный столбец), имеют схожие химические свойства, поскольку они имеют одинаковое количество электронов во внешней электронной оболочке.

Таким образом, строение Периодической системы химических элементов по горизонтали базируется на закономерностях изменения электронной структуры и химических свойств атомов элементов по мере их увеличения в порядковом номере внутри периода.