Question

Вычислите какой объем кислорода потребуется для сжигания 5,6л метана CH4 при н.у уравнение химической реакции: CH4+2O2=CO2+2H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

n(CH4) = V/Vm = 5л/22,4л/моль = 0,223моль

По уравнению реакции 2n(O2) = n(CH4)

n(O2) = 2 x 0,223 = 0,446моль

V(O2) = n x Vm = 0,446моль х 22,4л/моль = 9,99л (примерно 10л)

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, необходимого для сжигания 5,6 литров метана (CH4) при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать уравнение реакции сгорания:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для сжигания одного молькуля метана требуется два молькуля кислорода. Таким образом, мольное соотношение CH4 к O2 составляет 1:2.

Для начала, давайте переведем 5,6 литров метана в моль:

Объем метана (V) = 5,6 л Температура (T) н.у. = 273 К Давление (P) н.у. = 1 атмосферное давление (101.3 кПа)

Используем уравнение состояния газов:

PV = nRT

где: P - давление V - объем n - количество молей R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)) T - температура в Кельвинах

Переведем давление в атмосферы:

1 атмосфера = 101.3 кПа

Теперь можем вычислить количество молей метана:

n(CH4) = (P * V) / (R * T) n(CH4) = (1 * 5,6) / (0.0821 * 273) n(CH4) ≈ 0,247 моль

Так как мольное соотношение CH4 к O2 равно 1:2, для сжигания 0,247 моль метана потребуется 0,247 * 2 = 0,494 моль кислорода.

Теперь найдем объем кислорода при н.у.:

n(O2) = 0,494 моль T = 273 К P = 1 атмосфера = 101.3 кПа

Используя уравнение состояния газов, получаем:

V(O2) = (n(O2) * R * T) / P V(O2) = (0,494 * 0,0821 * 273) / 101.3 V(O2) ≈ 0,994 л

Таким образом, для сжигания 5,6 литров метана при нормальных условиях потребуется примерно 0,994 литра кислорода.