Question

Задача. По термохимическому уравнению H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(г) + 241,8 кДж найдите количество теплоты (н. у.), выделяющейся при взрыве смеси 10 л водорода и 4 л кислорода.

Answer 1

Ответ:

Вложение

Объяснение:

Во вложении ;)

Answer 2

Для решения этой задачи нужно учесть, что данное термохимическое уравнение описывает реакцию образования одного молекулы воды (H2O) из водорода (H2) и кислорода (O2) с выделением 241,8 кДж тепла.

Сначала определим количество молекул водорода (H2) и кислорода (O2) в смеси. Для этого воспользуемся законом Авогадро:

1 моль газа содержит приблизительно 22,4 литра при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление).

Для водорода: 10 л водорода / 22,4 л/моль = 0,4464 моль H2

Для кислорода: 4 л кислорода / 22,4 л/моль = 0,1786 моль O2

Теперь, учитывая, что в реакции на образование одной молекулы воды выделяется 241,8 кДж тепла, мы можем найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве данной смеси.

Для 0,4464 моль H2 образуется 0,4464 моль H2O, и выделится тепла: 0,4464 моль H2 × 241,8 кДж/моль = 107,91 кДж

Для 0,1786 моль O2 образуется 0,1786 моль H2O, и также выделится тепла: 0,1786 моль O2 × 241,8 кДж/моль = 43,23 кДж

Теперь сложим количество теплоты, выделяющееся от обоих реагентов: 107,91 кДж + 43,23 кДж = 151,14 кДж

Итак, при взрыве смеси 10 литров водорода и 4 литров кислорода выделится 151,14 кДж тепла.