Question

1. Дать определение, 2–3 примера: простое вещество 2. Выписать формулы оксидов, назвать их, определить валентность по формуле: ZnO, HCl, MgO, SO2, P2O5, NaCl, Al2O3 3. Составить уравнение реакции, назвать полученное вещество, указать тип реакции: Cu + O2 = P + O2 = 4. Найти массовую долю элементов: CaCO3 5. Написать реакции горения а) серы(IV), б) магния, в) сероводорода Н2S 6. Рассчитать массу, объем и число молекул 2,5 моль кислорода.

Answer 1

1. Просто вещество-это вещество состоящие из одного атома химического элемента примеры :Ca, O2, Mg

2. ZnO- оксид цинка, валентность цинка 2

MgO- оксид магния, валентность магния 2

SO2- оксид серы, валентность серы 4

P2O5- оксид фосфора, валентность фосфора 5

Al2O3 - оксид алюминия, валентность алюминия 3

Валентность у кислорода 2

3. 2Cu+O2=2CuO- соединение оксид меди

4P+5O2 =2P2O5 - соединение оксид фосфора

4. M(CaCO3) =40+12+16*3=100г/моль

W(Ca)=40:100=0,4 или 40%

W(C)=12:100=0,12 или 12%

W(O) =48:100= 0,48 или 48%

5. S+O2=SO2. 2Mg+O2=2MgO. 2H2S+3O2=2SO2+2H2O

6.Дано:

n(O2)=2,5моль

Найти:

m(O2)-?

V(O2)-?

N(O2)-?

Решение

m(O2) =n*M=2,5моль*32г/моль=80г

M(O2) =16*2=32г/моль

V(O2)=n*Vm=2,5моль*22,4л/моль=56л

N(O2)=n*NA=2,5моль*6*10^23=1,5*10^24

Answer 2

1. Простое вещество - это химическое вещество, состоящее из атомов одного и того же химического элемента. Простые вещества могут существовать в различных физических состояниях (например, газы, жидкости или твердые вещества) и иметь разные структуры (например, молекулы, атомы или кристаллические решетки).

Примеры: a) Атомарный кислород (O2) - газ, состоящий из молекул кислорода. b) Алмаз (C) - твердое вещество, состоящее из атомов углерода. c) Натрий (Na) - металлический элемент, существующий в виде атомов.

2. Формулы оксидов, их названия и валентность: a) ZnO - оксид цинка, валентность цинка (Zn) = +2. b) HCl - хлорид водорода (соляная кислота), валентность водорода (H) = +1, хлора (Cl) = -1. c) MgO - оксид магния, валентность магния (Mg) = +2. d) SO2 - диоксид серы, валентность серы (S) = +4, кислорода (O) = -2. e) P2O5 - пятиокись фосфора, валентность фосфора (P) = +5, кислорода (O) = -2. f) NaCl - хлорид натрия (поваренная соль), валентность натрия (Na) = +1, хлора (Cl) = -1. g) Al2O3 - оксид алюминия, валентность алюминия (Al) = +3.

3. Уравнение реакции: Cu + O2 -> CuO Полученное вещество: оксид меди (II) или медная (II) окись. Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция (окисление меди до CuO).

4. Массовая доля элементов в CaCO3 (карбонат кальция): Массовая доля кальция (Ca) = масса кальция / масса CaCO3 Массовая доля кальция = (40.08 г / моль) / (40.08 г / моль + 12.01 г / моль + 3 * 16.00 г / моль) = 40.08 / (40.08 + 12.01 + 48.00) ≈ 40.08 / 100.09 ≈ 0.4006 (или 40.06%)

   Массовая доля углерода (C) = масса углерода / масса CaCO3 Массовая доля углерода = (12.01 г / моль) / (40.08 г / моль + 12.01 г / моль + 3 * 16.00 г / моль) = 12.01 / (40.08 + 12.01 + 48.00) ≈ 12.01 / 100.09 ≈ 0.1199 (или 11.99%)

   Массовая доля кислорода (O) = масса кислорода / масса CaCO3 Массовая доля кислорода = (3 * 16.00 г / моль) / (40.08 г / моль + 12.01 г / моль + 3 * 16.00 г / моль) = 48.00 / (40.08 + 12.01 + 48.00) ≈ 48.00 / 100.09 ≈ 0.4795 (или 47.95%)

5. Реакции горения: a) Сера(IV) - S(IV) + O2 -> SO2 б) Магний - 2Mg + O2 -> 2MgO в) Сероводород H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2

6. Рассчет массы, объема и числа молекул 2,5 моль кислорода: Масса кислорода (O2) = моль * молярная масса Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль (16 г/моль для каждого атома кислорода) Масса кислорода = 2.5 моль * 32 г/моль = 80 г

   Число молекул в 2,5 моль O2 = моль * число Авогадро Число Авогадро ≈ 6.022 x 10^23 молекул/моль Число молекул = 2.5 моль * (6.022 x 10^23 молекул/моль) = 1.506 x 10^24 молекул

   Объем 2,5 моль газа (при стандартных условиях) можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P Где: V - объем (в литрах) n - количество молей газа (2,5 моль) R - универсальная газовая постоянная (приближенно 8.314 J/(mol·K)) T - температура (в Кельвинах, при стандартных условиях 273 K) P - давление (при стандартных условиях