Question

Решить письменно задачу (с Дано, Найти, Решение), определить массу кислорода и объём кислорода, образовавшегося в рез-те реакции разложения пероксида водорода, если кол-во вещ-ва пероксида водорода (H2O2)=0,5 моль

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Дано:

• Количество вещества пероксида водорода (H2O2) = 0,5 моль.

Найти:

1. Массу кислорода (O2), образовавшегося в результате реакции.
2. Объем кислорода (O2), образовавшегося в результате реакции.

Решение:

1. Масса кислорода (O2), образовавшегося в результате реакции:

Пероксид водорода (H2O2) разлагается на воду (H2O) и кислород (O2) по следующей реакции:

2H2O2 -> 2H2O + O2

Из уравнения видно, что каждый моль пероксида водорода разлагается на 1 моль кислорода (O2). Таким образом, 0,5 моль пероксида водорода даст 0,5 моль кислорода (O2).

Для расчета массы кислорода используем молекулярную массу кислорода (O2), которая равна приближенно 32 г/моль.

Масса кислорода (O2) = Количество молей × Молекулярная масса Масса кислорода (O2) = 0,5 моль × 32 г/моль = 16 г

2. Объем кислорода (O2), образовавшегося в результате реакции:

Для расчета объема кислорода используем закон идеальных газов:

V = nRT/P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приближенно 8,31 Дж/(моль·К)) T - температура в Кельвинах P - давление (приближенно 1 атмосфера)

Для кислорода (O2) при нормальных условиях (0°C и 1 атмосфера) температура T = 273 K.

n = 0,5 моль (как рассчитано выше)

P = 1 атмосфера = 101,3 кПа

Теперь подставим все значения в уравнение:

V = (0,5 моль × 8,31 Дж/(моль·К) × 273 K) / 101,3 кПа = 11,2 л

Объем кислорода (O2), образовавшегося в результате реакции, равен 11,2 л.

Итак, ответы на задачу:

1. Масса кислорода (O2), образовавшегося в результате реакции, составляет 16 г.
2. Объем кислорода (O2), образовавшегося в результате реакции, равен 11,2 л.