Question

Вычислите массу меди которая образуется при восстановлении избытком водорода 4г оксида меди (2) CuO + H2 = Cu + H2O помогите решить пж с дано и правильным оформлением​

Answer 1

CuO + H₂ = Cu + H₂O

n(CuO)=4г.÷80г/моль=0.05моль

n(Cu)=0.05моль

m(Cu)=0.05моль×64г/моль=3.2г.

Answer 2

Чтобы вычислить массу меди (Cu), которая образуется при восстановлении 4 г оксида меди (II) (CuO из Cu²⁺) избытком водорода (H₂), нужно использовать уравнение химической реакции и соотношение масс веществ.

Сначала определим мольные массы веществ:

• Мольная масса CuO (оксида меди): 63.55 г/моль для Cu + 16.00 г/моль для O = 79.55 г/моль.
• Мольная масса H₂ (водорода): 2.02 г/моль для H + 2.02 г/моль для H = 4.04 г/моль.

Теперь составим балансированное химическое уравнение для реакции: CuO + H₂ → Cu + H₂O

Согласно уравнению, на один моль CuO требуется один моль H₂ для полной реакции.

Теперь вычислим количество молей CuO в 4 г CuO: Количество молей CuO = Масса / Мольная масса = 4 г / 79.55 г/моль ≈ 0.0503 моль.

Так как для полной реакции требуется один моль CuO, то для 0.0503 моль CuO потребуется 0.0503 моль H₂.

Теперь вычислим массу Cu, образующейся в результате реакции: Масса Cu = Количество молей * Мольная масса Cu = 0.0503 моль * 63.55 г/моль ≈ 3.19 г.

Таким образом, масса меди, которая образуется при восстановлении 4 г оксида меди (II) избытком водорода, составляет приближенно 3.19 г.