Question

Обе задачи, очень срочно, буду благодарен:) 1. Який об’єм метану (н.у) можна отримати з вуглецю масою 27 г і надлишку водню, якщо вихід продукту від теоретичного становить 97%? 2. Яка маса алюмінію прореагувала з хлоридною кислотою, якщо утворилося 10,08л водню при його 75% виході?

Answer 1

Ответ:

1.)C+2H2=CH4

n C=27/12=2.25 моль

n CH4=2.25*0.97=2.1825 моль

V CH4=22.4*2.1825=48.888 литров

2) 56 (но эт не точно)

Объяснение:

Answer 2

Давайте розглянемо кожну з цих задач:

1. Об'єм метану (н.у), який можна отримати з вуглецю масою 27 г і надлишку водню, якщо вихід продукту від теоретичного становить 97%:

Спершу вам потрібно розрахувати кількість метану, який би утворився теоретично з вуглецю. Маса метану (CH4) дорівнює масі вуглецю (C), оскільки молекула метану складається з одного атома вуглецю і чотирьох атомів водню.

Маса вуглецю (C) = 27 г Маса метану (CH4) = Маса вуглецю (C) = 27 г

Тепер давайте розрахуємо об'єм метану в нормальних умовах (н.у). Один моль будь-якого газу при н.у має об'єм приблизно 22,4 літра.

1 моль CH4 = 22,4 л (н.у)

Тепер, виходячи з маси метану, розрахуємо кількість молей метану:

Маса метану (г) / Маса молекули метану (г/моль) = Кількість молей метану

27 г / (12 г/моль + 4 г/моль) = 27 г / 16 г/моль = 1,6875 моль

Тепер знаючи кількість молей метану, можемо розрахувати об'єм метану (н.у):

Об'єм метану (н.у) = Кількість молей метану x 22,4 л/моль Об'єм метану (н.у) = 1,6875 моль x 22,4 л/моль ≈ 37,84 л (н.у)

Отже, об'єм метану (н.у), який можна отримати з вуглецю масою 27 г при 97% виході продукту, дорівнює приблизно 37,84 л (н.у).

2. Маса алюмінію, яка прореагувала з хлоридною кислотою, якщо утворилося 10,08 літра водню при його 75% виході:

Спочатку давайте визначимо кількість молей водню (H2) на основі об'єму і його виходу:

Об'єм водню (л) = 10,08 л Виход водню (%) = 75%

Кількість молей водню (H2) = (Об'єм водню x Виход водню) / (Об'єм молекули водню (л/моль) x 100%) Кількість молей водню (H2) = (10,08 л x 0,75) / (22,4 л/моль x 100%) Кількість молей водню (H2) ≈ 0,336 моль

Тепер врахуємо, що маса водню (H2) дорівнює масі молекули водню (H2), а маса молекули водню складається з двох атомів водню, кожен з яких має масу близько 1 г/моль:

Маса водню (H2) = Кількість молей водню x Маса молекули водню (г/моль) Маса водню (H2) ≈ 0,336 моль x 2 г/моль ≈ 0,672 г

Таким чином, маса алюмінію, яка прореагувала з хлоридною кислотою, становить приблизно 0,672 г.