Question

ОЧЕНЬ ПРОШУ ЧЕСТНО,ИНАЧЕ МЕНЯ УБЬЮТ Какой объём сернистого газа (н.у.) будет получен при полном сгорании на воздухе кусочка серы массой 5,3 г? СРОЧНО!!!

Answer 1

3,808 л

реакция горения серы:S+H2=H2S.

находим количество серы:5,3/32=0,17 моль.

находим объем сернистого газа(H2S):

0,17*22,4=3,808 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать молекулярную массу серы (S) и уравнение реакции сгорания серы.

Молекулярная масса серы (S) примерно равна 32 г/моль.

Уравнение реакции сгорания серы на воздухе выглядит следующим образом:

S + O2 → SO2

Это уравнение показывает, что одна моль серы (32 г) реагирует с одной молью кислорода (32 г) и образует одну моль диоксида серы (SO2) массой 64 г.

Теперь, чтобы рассчитать объём сернистого газа (SO2) при н.у. (нормальных условиях), мы можем использовать закон идеальных газов. При н.у., 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра объёма.

Итак, начнем расчет:

1. Рассчитаем количество молей серы в 5,3 г:

   масса (г) / молекулярная масса (г/моль) = количество молей

   5,3 г / 32 г/моль ≈ 0,166 моль

2. Теперь рассчитаем количество молей диоксида серы (SO2), которое будет получено:

   По уравнению реакции, каждая моль серы образует одну моль SO2. Таким образом, у нас также будет около 0,166 моль SO2.

3. Теперь рассчитаем объём SO2 при н.у.:

   Объем (литры) = количество молей × 22,4 л/моль

   0,166 моль × 22,4 л/моль ≈ 3,73 литра

Итак, при полном сгорании 5,3 г серы на воздухе при н.у. вы получите примерно 3,73 литра сернистого газа (SO2).