Question

Рассчитать массу водорода, образующегося при взаимодействии 112 г железа с соляной кислотой.

Answer 1

Ответ:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

1) n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 112/56 = 2 моль

2) по уравнению реакции: n(H2) = n(Fe)

значит, n(H2) = 2 моль

3) V(H2)  =Vm*n(H2) = 22,4*2 = 44,8 л

Ответ: V(H2) = 44,8 л

Объяснение:

Answer 2

Для рассчета массы водорода, образующегося при взаимодействии 112 г железа (Fe) с соляной кислотой (HCl), мы должны использовать химическое уравнение реакции. Уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль железа (Fe) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образует один моль водорода (H2).

1. Сначала найдем мольную массу железа (Fe). Мольная масса Fe равна приблизительно 55.85 г/моль.

2. Теперь найдем количество молей железа в 112 г железа:

   Количество молей = Масса (г) / Мольная масса (г/моль) Количество молей Fe = 112 г / 55.85 г/моль ≈ 2 моль Fe

3. С учетом того, что каждый моль железа образует один моль водорода, мы знаем, что образуется 2 моль водорода.

4. Теперь рассчитаем массу водорода:

   Масса водорода = Количество молей H2 * Мольная масса H2 Мольная масса H2 равна приблизительно 2 г/моль.

   Масса водорода = 2 моль * 2 г/моль ≈ 4 г

Итак, масса водорода, образующегося при взаимодействии 112 г железа с соляной кислотой, составляет приблизительно 4 г.