Question

Контрольная работа № 1 1 вариант1. Определите степени окисления элементов в соединениях. a) H2Cr2O7 6) Na2CO3 в) Al(NO3)3 r) BaSO42. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановительSO2 + H6TeO6 = Te + H2SO4 3. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видеa) KNO3 + Na2CO3 →б) AgNO3 + CaCl2→4. Дописать схемы, указать окислитель и восстановитель a) Fe^0 → Fe^+3 6) N^*5 →N^05. Напишите молекулярное и полное ионное уравнение Al^+3 PO4^3- = AIPO4 ↓6. Какая масса натрий гидроксида необходима для нейтрализации раствора нитратной кислоты массой 30 г. с массовой долей HNO3 5%?​

Answer 1

Ответ:

В 4 надо уравнение реакции придумать?

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое задание по очереди.

1. Определите степени окисления элементов в соединениях:

a) H2Cr2O7 В данном соединении, степень окисления H = +1, Cr = +6, O = -2.

б) Al(NO3)3 Степень окисления Al = +3, N = +5, O = -2.

в) BaSO4 Степень окисления Ba = +2, S = +6, O = -2.

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель:

SO2 + H6TeO6 = Te + H2SO4

Сначала определим степени окисления элементов:

• В H6TeO6: Te = +6, H = +1, O = -2.
• В SO2: S = +4, O = -2.
• В H2SO4: S = +6, H = +1, O = -2.

Теперь выясним, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:

• Te идет из +6 до 0 (окисление).
• S идет из +4 до +6 (восстановление).

Теперь напишем уравнение, учитывая балансировку:

SO2 + H6TeO6 = Te + H2SO4 1 3 1 3

3. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

a) KNO3 + Na2CO3 → K2CO3 + 2NaNO3 (молекулярное) KNO3(aq) + Na2CO3(aq) → K2CO3(aq) + 2NaNO3(aq) (ионное)

б) AgNO3 + CaCl2 → AgCl↓ + Ca(NO3)2 (молекулярное) AgNO3(aq) + CaCl2(aq) → AgCl(s)↓ + Ca(NO3)2(aq) (ионное)

4. Допишите схемы, указав окислитель и восстановитель:

a) Fe^0 → Fe^+3 В данной реакции Fe (железо) идет из состояния с нулевой степенью окисления в состояние Fe^+3, что означает окисление. Таким образом, Fe - восстановитель, а что окислитель, должно получить электроны.

6. N^*5 → N^0 Здесь атом азота идет из состояния N^*5 (это ошибка в обозначении, скорее всего, N2O5) в состояние N^0 (диатомический азот), что также означает восстановление. Следовательно, N2O5 - окислитель, а N^0 - восстановитель.

5. Напишите молекулярное и полное ионное уравнение:

Al^+3 + PO4^3- → AlPO4↓

Молекулярное уравнение:

Al^+3 + 3PO4^3- → AlPO4↓

Полное ионное уравнение:

Al^+3(aq) + 3PO4^3-(aq) → AlPO4(s)↓

6. Какая масса натрийгидроксида необходима для нейтрализации раствора нитратной кислоты массой 30 г с массовой долей HNO3 5%?

Сначала определим количество моль HNO3 в 30 г раствора. Массовая доля HNO3 составляет 5%, что означает, что в 100 г раствора содержится 5 г HNO3. Таким образом, в 30 г раствора будет содержаться (5 г/100 г) * 30 г = 1.5 г HNO3.

Затем рассмотрим реакцию нейтрализации HNO3 и NaOH:

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Молекулярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 48 (O) = 63 г/моль.

Из уравнения видно, что 1 моль HNO3 реагирует с 1 молью NaOH. Таким образом, 1.5 г HNO3 соответствуют 1.5 г NaOH.

Ответ: Для нейтрализации 30 г раствора HNO3 (с массовой долей 5%) потребуется 1.5 г NaOH.