Question

срочно!!!!!!!!! Какой объем при нормальных условиях занимает 7,4 г кислорода? Ответ подтвердите расчетами.

Answer 1

Объяснение:

Дано

m(O2)=7,4 г

М(О2)=32 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(O2)

n(O2)=m/M=7,4/32=0,2 моль

V(O2)=Vm*n=22,4*0,2=4,48 л

Answer 2

Объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в данном случае 1 атмосфера) V - объем газа n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (примерное значение: 0.0821 латм/(мольК)) T - температура в Кельвинах (0°C = 273.15 K)

Для расчета объема газа, нам нужно сначала выразить количество вещества (n) из массы кислорода (7.4 г) и его молекулярной массы (32 г/моль, так как молекула кислорода O2 состоит из двух атомов):

n = масса / молекулярная масса = 7.4 г / 32 г/моль ≈ 0.23125 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы рассчитать объем:

V = (nRT) / P V = (0.23125 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273.15 K) / 1 атмосфера V ≈ 5.98 литров

Таким образом, 7.4 г кислорода при нормальных условиях занимают примерно 5.98 литров объема.