Question

Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 16 г серы, если в результате образуется оксид серы (IV)? Для расчета применяем Закон Авогадро. пожалуйста срочно

Answer 1

Ответ:

V(O2)=(16*22.4)/32=11.2л.

Answer 2

Для расчета объема кислорода, необходимого для полного сжигания 16 г серы, мы можем использовать закон Авогадро и стехиометрические соотношения химических реакций.

Сначала определим молекулярную массу серы (S), которая составляет примерно 32 г/моль (масса атома серы примерно равна 32 атомным массам).

Затем определим уравнение химической реакции сгорания серы:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что одна моль серы (32 г) реагирует с одной молью кислорода (32 г) и образует одну моль диоксида серы (SO2) массой 64 г.

Теперь мы можем использовать пропорцию для определения количества молей серы в 16 г:

(16 г S) / (32 г/моль) = 0.5 моль S

Согласно уравнению реакции, для полного сжигания 0.5 моль серы потребуется 0.5 моль кислорода.

Теперь мы можем использовать закон Авогадро, который гласит, что одна моль любого газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) объем приблизительно 22.4 литра. Таким образом, 0.5 моль кислорода займет:

0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 литра

Итак, для полного сжигания 16 г серы потребуется примерно 11.2 литра кислорода при стандартных условиях.