Question

Найдите массу и количество железа, полученного реакцией 16 г оксида железа (iii) с алюминием. A) Напишите уравнение реакции. b)Найдите массу полученного железа​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для нахождения массы и количества железа, полученного при реакции оксида железа (III) с алюминием, начнем с написания уравнения реакции:

Уравнение реакции: Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3

Теперь, чтобы найти массу полученного железа (Fe), давайте воспользуемся стехиометрией реакции. Из уравнения видно, что для каждых 1 моль Fe2O3 (оксида железа III) реагирует 2 моля алюминия (Al) и образуется 2 моля железа (Fe).

Шаг 1: Рассчитаем молекулярную массу Fe2O3: Молекулярная масса Fe2O3 = (2 * молекулярная масса Fe) + (3 * молекулярная масса O) Молекулярная масса Fe = 55.85 г/моль Молекулярная масса O = 16 г/моль

Молекулярная масса Fe2O3 = (2 * 55.85 г/моль) + (3 * 16 г/моль) = 111.7 г/моль + 48 г/моль = 159.7 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей Fe2O3 в 16 г оксида железа (III): Количество молей Fe2O3 = Масса / Молекулярная масса = 16 г / 159.7 г/моль ≈ 0.1004 моль Fe2O3

Шаг 3: Теперь, учитывая стехиометрию реакции, найдем количество молей Fe: Количество молей Fe = 2 * Количество молей Fe2O3 = 2 * 0.1004 моль ≈ 0.2008 моль Fe

Шаг 4: Найдем массу железа (Fe): Масса Fe = Количество молей Fe * Молекулярная масса Fe Масса Fe = 0.2008 моль * 55.85 г/моль ≈ 11.21 г

Таким образом, масса полученного железа при реакции 16 г оксида железа (III) с алюминием составляет приблизительно 11.21 г.