Question

Сколько надо взять серы, чтобы при взаимодействии ее с железом получилось 44 г. сульфида железа (II)? Уравнение: Fe+S=FeS желательно с дано и с решением уравнения пропорцией

Answer 1

Ответ:

16 г

Объяснение:

Дано:

m (S) = 44 г

Найти:

m (FeS) - ?

1) n = m/M = 44/88 + 0,5 моль

2) 1 моль (S) - 1 моль (FeS)

0,5 моль (S) - 0,5 моль (FeS)

3) m = n*M = 0,5 * 32 = 16 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать метод стехиометрии, чтобы определить количество серы (S), необходимое для получения 44 грамма сульфида железа (FeS).

1. Сначала найдем молекулярную массу FeS. Молекулярная масса Fe = 55,85 г/моль, а молекулярная масса S = 32,07 г/моль.

2. Молекулярная масса FeS = молекулярная масса Fe + молекулярная масса S = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль = 87,92 г/моль.

3. Теперь найдем, сколько моль FeS соответствует 44 граммам FeS:

   масса FeS (г) / молекулярная масса FeS (г/моль) = моль FeS 44 г / 87,92 г/моль ≈ 0,5 моль FeS

4. Уравнение реакции Fe + S = FeS говорит нам, что один моль железа (Fe) реагирует с одним моль серы (S) для образования одного моля сульфида железа (FeS).

5. Таким образом, чтобы получить 0,5 моль FeS, нам понадобится 0,5 моль серы (S).

6. Теперь нужно выразить массу серы в граммах. Молярная масса S равна 32,07 г/моль, поэтому:

   моль S × молярная масса S (г/моль) = масса S (г) 0,5 моль × 32,07 г/моль ≈ 16,04 г

Итак, вам нужно взять примерно 16,04 грамма серы, чтобы при взаимодействии ее с железом получить 44 грамма сульфида железа (II).