Question

Сколько граммов оксида кальция,образуется при термическом разложении 5 г карбоната кальция

Answer 1

СаСО3=СаО+СО2

m(CaCO3) = 5г

М(СаСО3) = 40+12+16*3=100 г/моль

n(CaCO3) = m/M = 5г/100 г/моль = 0,05 моль

n(CaO)=n(CaCO3)=0,05 моль

M(CaO) = 40+16=56г/моль

m(CaO)= n*M = 0,05моль*56г/моль

Ответ m(CaO) =2,8г

Answer 2

Уравнение реакции термического разложения карбоната кальция (CaCO₃) выглядит следующим образом:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция и 1 моль углекислого газа.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO₃) составляет:

40.08 (молярная масса Ca) + 12.01 (молярная масса C) + 3(16.00) (молярная масса O) = 100.09 г/моль

Таким образом, 5 г карбоната кальция содержат:

5 г / 100.09 г/моль = 0.04996 моль CaCO₃

Так как по уравнению образуется 1 моль оксида кальция (CaO) на 1 моль карбоната кальция (CaCO₃), то при разложении 0.04996 моль CaCO₃ образуется 0.04996 моль CaO.

Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет:

40.08 (молярная масса Ca) + 16.00 (молярная масса O) = 56.08 г/моль

Таким образом, масса оксида кальция, образующегося при термическом разложении 5 г карбоната кальция, составит:

0.04996 моль * 56.08 г/моль ≈ 2.80 г CaO.