Question

кальций массой 80 г прореагировал с водой ( Са + 2 Н2О = Са (ОН)2 + Н2) определите количество вещества и массу образовавшегося гидроксида кальция

Answer 1

Ответ:

n(Ca(OH)2) = 2 моль, m(Ca(OH)2) = 148 г

Объяснение:

Дано :

m(Ca) = 80 г

Найти :

m(Ca(OH)2) - ?

n(Ca(OH)2) - ?

Ca+2H2O → Ca(OH)2+H2

1) n(Ca) = m/M

M(Ca) = 40 г/моль

n(Ca) = 80 г/40 г/ моль = 2 моль

n(Ca) = 2 моль

2) Так как у Ca и у Ca(OH)2 коэффиценты одинаковые =>

n(Ca(OH)2) = n(Ca) = 2 моль

n(Ca(OH)2) = 2 моль

3)m(Ca(OH)2) = n*M

M(Ca(OH)2) = 40+16*2+2 = 74 г/моль

m(Ca(OH)2)  = 2 моль * 74 г/моль = 148 г

m(Ca(OH)2) = 148 г

Ответ : m(Ca(OH)2) = 148 г  ; n(Ca(OH)2) = 2 моль

Answer 2

Для определения количества вещества и массы образовавшегося гидроксида кальция после реакции с водой, мы должны следовать нескольким шагам:

1. Найдем количество вещества кальция (Ca) в 80 г массы. Молярная масса кальция (Ca) равна примерно 40.08 г/моль. Используем формулу:

   Количество вещества (моль) = Масса (г) / Молярная масса (г/моль)

   Количество вещества Ca = 80 г / 40.08 г/моль ≈ 1.997 моль

2. Согласно уравнению реакции, один моль кальция реагирует с двумя молями воды, образуя один моль гидроксида кальция (Ca(OH)₂) и один моль водорода (H₂).

3. Таким образом, количество вещества гидроксида кальция (Ca(OH)₂) также будет примерно равно 1.997 моль.

4. Теперь найдем массу образовавшегося гидроксида кальция. Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)₂) равна приблизительно 74.09 г/моль.

   Масса гидроксида кальция = Количество вещества (моль) × Молярная масса (г/моль)

   Масса гидроксида кальция = 1.997 моль × 74.09 г/моль ≈ 147.87 г

Итак, после реакции 80 г кальция образуется примерно 147.87 г гидроксида кальция.