Question

Чому при формуванні електронного шару першими заповнюються s–орбіталі?

Answer 1

Ответ:

Тому що s орбіталь найближча до ядра і для електронів ця орбіталь є найбільш енергетично вигідною по принципу мінімальної енергії

Answer 2

При формуванні електронного шару в атомі першими заповнюються s-орбіталя через особливості електронної структури атомів та принципу відповідності Паулі. Ось декілька ключових моментів:

1. Енергетична послідовність: С-орбіталі є найнижчими за енергією серед всіх типів орбіталей (s, p, d, f). Основний принцип побудови електронного шару - заповнення орбіталей від найнижчої енергії до найвищої. Тобто s-орбітали мають меншу енергію порівняно з p-, d- та f-орбітальми в одному і тому ж електронному шарі.

2. Принцип відповідності Паулі: Згідно з цим принципом, два електрони в атомі не можуть мати однаковий набір квантових чисел. Однакові електрони повинні відрізнятися хоча б за спіну (проекцією магнітного моменту на напрямок магнітного поля). S-орбітал має одну можливу орієнтацію спіну (спін "вгору" або "вниз"), отже, вона може приймати максимум два електрони з протилежним спіном.

3. Заповнення s-орбіталей: Оскільки s-орбіталя може максимально приймати два електрони з протилежним спіном, перший електрон заповнюється зі спіном "вгору", а другий - зі спіном "вниз". Це сприяє мінімізації електронної репульсії та забезпечує стабільну конфігурацію електронного шару.

Після того, як s-орбіталя заповнена до максимуму (2 електрони), інші типи орбіталей, такі як p, d та f, заповнюються відповідно до зазначених принципів, додавши ще електрони до атома в порядку зростання їх енергії.