Question

15г цинка + 6.4г серы при нагревании

Answer 1

Ответ:

Zn+S=ZnS

n(Zn)=m/M=15/65=0,231 моль

n(S)=m/M=6,4/32=0,2 моль,цинк в избытке, расчёт по сере

n(ZnS) =0,2 моль,m(ZnS)=M*n=19,4 г-масса сульфида цинка

После реакции,кроме сульфида останется избыток цинка массой 15 - 65*0,2=2 г

Answer 2

Когда вы нагреваете 15 г цинка (Zn) и 6.4 г серы (S) в определенных условиях, они могут реагировать и образовывать соединение, которое называется сульфид цинка (ZnS). Давайте вычислим, сколько моль каждого элемента у вас есть:

1. Масса атома цинка (Zn) = 65.38 г/моль
2. Масса атома серы (S) = 32.07 г/моль

Масса молекулы сульфида цинка (ZnS) = масса атома цинка + масса атома серы = 65.38 г/моль + 32.07 г/моль = 97.45 г/моль.

Теперь давайте вычислим, сколько моль каждого элемента вы имеете:

Для цинка: Моль цинка = масса цинка / масса молекулы ZnS = 15 г / 97.45 г/моль ≈ 0.154 моль Zn

Для серы: Моль серы = масса серы / масса молекулы ZnS = 6.4 г / 97.45 г/моль ≈ 0.065 моль S

Теперь, если реакция протекает так, как предполагается, то один моль цинка (Zn) реагирует с одним моль серы (S) в соединение ZnS. Это соотношение 1:1.

Таким образом, после реакции у вас будет 0.065 моль сульфида цинка (ZnS).

Теперь вы можете вычислить массу образовавшегося сульфида цинка:

Масса ZnS = моль ZnS × масса молекулы ZnS = 0.065 моль × 97.45 г/моль ≈ 6.34 г

Итак, при нагревании 15 г цинка и 6.4 г серы вы получите около 6.34 г сульфида цинка (ZnS).