Question

Сколько литров газа (н.у.) выделится при растворении алюминия в 150 г. 8% го раствора серной кислоты?

Answer 1

Ответ:

2.69 л

Объяснение:

1. m(H2SO4) = W(H2SO4) * m(р-ра) = 0.08 * 150г = 12г

2. n(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 12г : 98г/моль = 0.12 моль

3. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

0.12моль \ 3 = х \ 3моль

4. n(H2) = 0.12моль

5. V(H2) = Vm * n(H2) = 0.12моль * 22.4дм^3/моль  = 2.69 л

Answer 2

Ответ: 2.73 л

Это более точно, чем в прошлом ответе

Answer 3

Для решения этой задачи, нам сначала нужно установить химическое уравнение реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

Из этого уравнения видно, что каждый моль алюминия (Al) реагирует с 3 молями серной кислоты (H2SO4) и выделяет 3 моля водорода (H2).

Теперь давайте найдем количество молей серной кислоты в 150 г 8% раствора H2SO4:

Масса серной кислоты (H2SO4) = 8% от 150 г = 0.08 * 150 г = 12 г

Молярная масса H2SO4 = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г/моль

Теперь найдем количество молей H2SO4:

Молей H2SO4 = Масса / Молярная масса = 12 г / 98 г/моль ≈ 0.122 моль H2SO4

Так как каждый моль алюминия реагирует с 3 молями H2SO4, то количество молей алюминия равно:

0.122 моль H2SO4 * (2 моль Al / 3 моль H2SO4) ≈ 0.081 моль Al

Теперь мы знаем количество молей алюминия, и мы можем вычислить количество молей выделившегося водорода:

0.081 моль Al * 3 моль H2 / 2 моль Al = 0.1215 моль H2

Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем водорода (H2) при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра при 0°C и 1 атмосферном давлении:

Объем H2 (н.у.) = Количество молей H2 * 22.4 л/моль = 0.1215 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.7256 литра

Таким образом, примерно 2.73 литра водорода (н.у.) выделится при растворении алюминия в 150 г 8% раствора серной кислоты.