Question

Укажите молярную массу газообразного продукта, выделяющегося у катода при электролизе водного раствора хлорида калия с инертными электродами. Приведите уравнения реакций на электродах.

Answer 1

Ответ:

M(H2)=2г/моль

Объяснение:

катод: 2Н2О+2е=Н2 +2ОН(-)

анод: 2Cl(-)-2e=Cl2

2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH

Answer 2

При электролизе водного раствора хлорида калия (KCl) с использованием инертных электродов (например, платиновых) происходят две основные реакции на электродах:

1. На аноде (положительном электроде) происходит окисление ионов гидроксидов (OH-) воды: 2OH- → 1/2O2 + 2e-

2. На катоде (отрицательном электроде) происходит восстановление ионов водорода (H+): 2H+ + 2e- → H2

Таким образом, при электролизе водного раствора хлорида калия, на катоде выделяется водород (H2), а на аноде образуется кислород (O2).

Теперь, чтобы найти молярную массу газообразного продукта (H2), мы можем воспользоваться законом Фаредея, который связывает количество вещества с количеством зарядов, перенесенных через электролит:

n = Q / (zF),

где: n - количество вещества в молях, Q - количество зарядов в кулонах, z - число электронов, участвующих в реакции (для H2 это 2), F - постоянная Фаредея (96 485 Кл/моль).

Мы знаем, что 2 моль электронов (2F) переносят 1 моль водорода (H2), поэтому Q = 2F.

Теперь мы можем вычислить количество молей водорода, выделяющегося на катоде:

n(H2) = Q / (zF) = (2F) / (2F) = 1 моль.

Молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

Таким образом, молярная масса газообразного продукта (H2), выделяющегося на катоде при электролизе водного раствора хлорида калия, составляет примерно 2 г/моль.