Question

Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 10 до 50 градусов Цельсия (температурный коэффициент реакции равен 2)

Answer 1

Каждые 10° скорость реакции увеличивается в 2 раза То есть 60-10=50/10=5 2^5=32 раза Ответ: в 32 раза

Answer 2

Для определения, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 10 до 50 градусов Цельсия, можно использовать уравнение Аррениуса:

$k_2 = k_1 * e^{(E_a / R) * ((1/T1) - (1/T2))},$

где:

• $k_1$ - скорость реакции при температуре $T_1$,
• $k_2$ - скорость реакции при температуре $T_2$,
• $E_a$ - энергия активации реакции,
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль * К)}$),
• $T_1$ - начальная температура ($10^\circ \text{C}$ + 273.15 = $283.15 \, \text{К}$),
• $T_2$ - конечная температура ($50^\circ \text{C}$ + 273.15 = $323.15 \, \text{К}$).

Допустим, температурный коэффициент реакции $2$ означает, что $E_a / R = 2$.

Теперь вычислим, во сколько раз увеличится скорость реакции:

$k_2 = k_1 * e^{(2) * ((1/283.15) - (1/323.15))}.$

$k_2 = k_1 * e^{(2) * (0.003537 - 0.003097)}.$

$k_2 = k_1 * e^{0.00108}.$

Теперь выразим $k_2$ относительно $k_1$:

$\frac{k_2}{k_1} = e^{0.00108}.$

$\frac{k_2}{k_1} \approx 1.00108.$

Итак, скорость реакции увеличится примерно в $1.00108$ раз при повышении температуры от $10$ до $50$ градусов Цельсия при данном температурном коэффициенте реакции. Это означает, что увеличение температуры на $40$ градусов приведет к небольшому увеличению скорости реакции.