Question

Задание. Допишите уравнения реакций, поставьте коэффициенты, определите степень окисления элементов, укажите переход электронов, окислитель и восстановитель в реакциях, укажите тип реакции: Сu + O2 = ? CuO + H2 = ?+?? + O2 = Fe2O3 Fe2O3+ H2 = ?+?Fe + серная кислота? FeSO4 + ?Zn + соляная кислота ? ZnCl2 + ?2 задание. При взаимодействии цинка с соляной кислотой образовалось 2,24 г водорода. Масса вступившей в реакцию кислоты равна. Ответ: 81,76 г;​

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

 0        0       +2 -2

2Сu + O2 = 2CuO  соединения реакция

Cu - 2e = Cu +2       восстановитель

O2 + 4e = 2O-2       окислитель

+2       0         0    +1

CuO + H2=  Cu  +H2O замещения реакция

Cu  + 2e = Cu    окислитель

H2  - 2e - 2H   - восстановитель

0         0         +3   -2

4Fe + 3O2 = 2 Fe2O3  соединения реакция

Fe -3 e = Fe+3   восстановитель

O2 + 4e = 2O-2  окислитель

+3  -2      0      0      +1

Fe2O3 +3H2 =2 Fe + 3H2O замещения

Fe + 3e = Fe окислитель

H2 - 2e =2H восстановитель

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Задача Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

                       73г/моль                2 г/моль   за реакцией

                          х г                       2,24 г       за задачей

       х =73 г/моль * 2,24 г / 2 г/моль = 81,76г

Answer 2

Давайте начнем с балансировки реакций и определения степени окисления элементов.

1. Реакция между медью (Cu) и кислородом (O2): Cu + O2 → CuO

Сначала определим степень окисления (окислительное число) элементов:

• Степень окисления меди (Cu) в медиоксиде (CuO) равна +2 (Cu^2+).
• Степень окисления кислорода (O) в кислороде (O2) равна 0.

Теперь добавим коэффициенты перед соединениями, чтобы сбалансировать уравнение: 2Cu + O2 → 2CuO

Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция.

2. Реакция между медью (Cu) и водородом (H2): Cu + H2 → ?

Степень окисления:

• Степень окисления меди (Cu) остается +2 (Cu^2+).
• Степень окисления водорода (H) в молекуле водорода (H2) также равна 0.

Добавим коэффициенты: Cu + H2 → CuH2

Тип реакции: образование химической связи.

3. Реакция между железом (Fe) и кислородом (O2): Fe + O2 → Fe2O3

Степень окисления:

• Степень окисления железа (Fe) в железной руде (Fe2O3) равна +3 (Fe^3+).
• Степень окисления кислорода (O) в кислороде (O2) равна 0.

Добавим коэффициенты: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция.

4. Реакция между железной рудой (Fe2O3) и водородом (H2): Fe2O3 + 3H2 → ?

Степень окисления:

• Степень окисления железа (Fe) остается +3 (Fe^3+).
• Степень окисления водорода (H) остается 0.

Добавим коэффициенты: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция.

5. Реакция между сульфатом железа (FeSO4), цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl): FeSO4 + Zn + 2HCl → ZnCl2 + Fe + H2SO4

Тип реакции: двойная замещение.

Теперь перейдем ко второму заданию:

По уравнению: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Масса водорода (H2), образовавшегося при взаимодействии 1 моль цинка (Zn), равна 2 граммам (по закону сохранения массы и молярной массе H2).

Теперь мы можем использовать данную информацию для расчета массы цинка, взаимодействовавшего с соляной кислотой.

Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65.38 г/моль, и 1 моль цинка дает 1 моль молекулы водорода (H2), что составляет 2 грамма массы.

Итак, масса цинка: Масса цинка = (Масса водорода / Масса H2 в 1 моле) * Молярная масса Zn Масса цинка = (2 г / 2 г/моль) * 65.38 г/моль Масса цинка ≈ 65.38 г

Ответ: Масса вступившей в реакцию кислоты равна 81.76 граммам.