Question

1. Рассчитайте объем кислорода, который необходимо взять для реакции с 130 г цинка.

Answer 1

2Zn+O₂=2ZnO

m(Zn)= 130 г

n(Zn)= 130г÷65 г/моль=2 моль

n(O₂)=2 моль÷2=1моль

V=n×Vm  ⇒  V(O₂)= 1моль×22.4л/моль    

                          V(O₂)= 22.4л                          

Answer 2

Для расчета объема кислорода, необходимого для реакции с 130 г цинка (Zn), нужно знать химическое уравнение реакции между цинком и кислородом. Реакция между цинком и кислородом обычно идет по следующему уравнению:

2 Zn + O2 → 2 ZnO

Из этого уравнения видно, что для каждых 2 моль цинка (Zn) требуется 1 моль кислорода (O2) для образования 2 молей оксида цинка (ZnO).

1. Найдем молекулярную массу цинка (Zn). Молекулярная масса цинка составляет примерно 65,38 г/моль.

2. Теперь найдем количество молей цинка в 130 г:

   Количество молей цинка = Масса цинка / Молекулярная масса цинка Количество молей цинка = 130 г / 65,38 г/моль ≈ 1,988 моль

3. Так как соотношение цинка к кислороду в реакции 2:1, то для реакции с 1,988 молью цинка потребуется половина этого количества кислорода.

4. Теперь найдем количество молей кислорода:

   Количество молей кислорода = 1,988 моль цинка / 2 = 0,994 моль кислорода

5. Теперь мы можем рассчитать объем кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) с использованием закона идеальных газов (уравнение состояния газов):

   V = (n * R * T) / P

   Где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 л * атм / (моль * К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

   При стандартных условиях, температура (T) равна 273,15 K, а давление (P) равно 1 атмосфере.

6. Рассчитаем объем кислорода:

   V = (0,994 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273,15 K) / 1 атмосфера ≈ 22,42 л

Таким образом, для реакции с 130 г цинка потребуется примерно 22,42 л кислорода при стандартных условиях.