Question

Решите задачу по уравнению путем составления пропорции. Сера массой 15 грамм горит в кислороде с образованием оксидасеры (IV) по уравнению реакции:S + О2 → SО2 (расставьте если нужно коэффициенты)а) определите массу полученного оксида серы б) определите количество вещества оксида серы При выполнении задания необходимоа) записать условие задачи (дано) уравнение реакции,б) составить пропорцию и произвести расчет,в) не забудь записать ​

Answer 1

Ответ: m(SO2) = 30 г; n(SO2) = 0,47 моль

Объяснение:

Дано:

m(S)=15 г

M(S) = 32 г/моль

M(SO2) = 64 г/моль

Найти:

m(SO2) - ?

n(S) - ?

S+O2=SO2

а) n(S)=n(SO2)

m(S)/M(S) = m(SO2) / M (SO2)

m(SO2) = m(S) * M (SO2) / M (S) = 15 * 64 / 32 = 30 г

б) n(SO2) = m(SO2)/ M(SO2) = 30/64 = 0,47 моль

Answer 2

Дано: Масса серы (S) = 15 грамм Уравнение реакции: S + O2 → SO2

а) Определение массы полученного оксида серы (SO2):

Для этого нам нужно использовать уравнение реакции и мольные соотношения. Сначала найдем мольную массу S и SO2:

Мольная масса S = 32 г/моль (по периодической таблице) Мольная масса SO2 = 32 г/моль (S) + 16 г/моль (O) * 2 = 32 г/моль + 32 г/моль = 64 г/моль

Теперь, используя мольную массу SO2, мы можем найти количество молей SO2, соответствующее 15 граммам серы:

Количество молей серы (nS) = Масса / Мольная масса = 15 г / 32 г/моль = 0,46875 моль (округлим до 4 знаков после запятой)

Теперь мы знаем, что мольное соотношение между S и SO2 в реакции 1:1 (из уравнения реакции). Это означает, что количество молей SO2 также равно 0,46875 моль.

Теперь найдем массу SO2:

Масса SO2 = Количество молей * Мольная масса = 0,46875 моль * 64 г/моль = 30 грамм

Ответ: Масса полученного оксида серы (SO2) составляет 30 граммов.

б) Определение количества вещества оксида серы (SO2):

Мы уже знаем, что количество молей SO2 равно 0,46875 моль.

Ответ: Количество вещества оксида серы (SO2) равно 0,46875 моль.