Question

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении. Укажите процессы окисления и восстановления. b) NFз + Н2= НF+ N2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2NF3 + 3H2 = 6HF + N2

2N(+3) +6e = N2(0)  1   в-ие

ок-ль

H2(0) -2e = 2H(+)     3   ок-ие

в-ль

Answer 2

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса в данном уравнении, мы должны сначала определить процессы окисления и восстановления, а затем балансировать уравнение, учитывая изменение числа электронов в каждом процессе.

1. Рассмотрим каждий элемент и определим его степень окисления (окислительное число) в каждом реагенте и продукте.

   a) Водород (H2):

   • Водород в H2 имеет окислительное число 0.

   b) Фтор (F2):

   • Фтор в F2 имеет окислительное число 0.

   c) Азот (N2):

   • Азот в N2 также имеет окислительное число 0.

   d) Ионный азот в азотной кислоте (HNF3):

   • Окислительное число водорода (H) в ионном азоте -1.
   • Окислительное число азота (N) в ионном азоте +5.

   e) Ионный азот в аммиаке (NH4+):

   • Окислительное число водорода (H) в ионном азоте +1.
   • Окислительное число азота (N) в ионном азоте -3.

2. Теперь определим процессы окисления и восстановления:

   Окисление:

   • Водород (H2) окисляется до ионного азота в азотной кислоте (HNF3).
   • Окислительное число водорода увеличивается с 0 до -1, что означает окисление.

   Восстановление:

   • Фтор (F2) восстанавливается до ионного фтора (F-) в аммиаке (NH4+).
   • Окислительное число фтора уменьшается с 0 до -1, что означает восстановление.

3. Теперь можно балансировать уравнение:

   Уравнение окисления (окисление водорода): H2 → 2H+ + 2e-

   Уравнение восстановления (восстановление фтора): F2 + 2e- → 2F-

4. Теперь объединим оба процесса в одно уравнение, учитывая, что восстановление должно совпадать с окислением:

   H2 + F2 → 2H+ + 2e- + 2F-

5. Полученное уравнение можно упростить, разделив на 2, чтобы убрать коэффициенты электронов:

   H2 + F2 → 2HF

Теперь уравнение сбалансировано методом электронного баланса.