Question

Определить массу угарного газа, образующегося при сгорании 108 г углерода 2С + О2 = 2СО​

Answer 1

Дано :

m(C)=108 г

m(CO) - ?

Решение :

2С + O₂ => 2CO

M(C)=12 г/моль

M(CO)=28 г/моль

n(C)= m/M = 108/12 = 9 моль

n(CO)=n(C) = 9 моль - по ур. реакции

m(CO)=n(CO) ·M(CO) = 9 · 28 = 252 г

Ответ : m(CO) = 252 г

Answer 2

Для определения массы угарного газа (оксида углерода II), образующегося при сгорании 108 г углерода (C) по уравнению реакции:

2C + O2 -> 2CO

необходимо сначала вычислить количество молей углерода (C) в реакции, а затем преобразовать его в массу угарного газа (CO).

1. Вычисление молей углерода (C): Молярная масса углерода (C) составляет приблизительно 12 г/моль, так как атом углерода имеет атомную массу около 12.

Масса углерода (C) = 108 г

Количество молей углерода (C) = Масса / Молярная масса = 108 г / 12 г/моль = 9 моль

2. Теперь, с учетом коэффициентов реакции, мы видим, что каждый моль углерода превращается в 2 моли угарного газа (CO).

Количество молей угарного газа (CO) = 9 моль (C) * 2 = 18 моль (CO)

3. Теперь, чтобы найти массу угарного газа (CO), нам нужно умножить количество молей на молярную массу CO. Молярная масса CO составляет приблизительно 28 г/моль (углерод - 12 г/моль, кислород - 16 г/моль).

Масса угарного газа (CO) = Количество молей * Молярная масса Масса угарного газа (CO) = 18 моль * 28 г/моль = 504 г

Итак, масса угарного газа (оксида углерода II), образующегося при сгорании 108 г углерода, составляет 504 г.