Question

При взаимодействии кальция массой 0,4 г с кислородом образовался сао. какой объем кислорода (при н.у.) затратили для получения оксида?​

Answer 1

Ответ:

Можно пожалуйста лучший ответ

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить мольную массу кальция (Ca) и кислорода (O2), а затем использовать их соотношение в химической реакции образования оксида.

1. Мольная масса кальция (Ca) равна приближенно 40,08 г/моль.
2. Мольная масса кислорода (O2) равна приближенно 32,00 г/моль.

Теперь мы можем определить, сколько молей кальция использовали:

Масса кальция (m) = 0,4 г Мольная масса кальция (M) = 40,08 г/моль

Количество молей кальция (n) = масса / мольная масса = 0,4 г / 40,08 г/моль ≈ 0,00998 моль

Теперь мы знаем, что каждый моль кальция реагирует с одним моль кислорода (O2) по следующей химической реакции:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из этой реакции видно, что каждый моль кальция требует один моль кислорода (O2).

Следовательно, количество молей кислорода, затраченное на реакцию, также равно 0,00998 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода (при нормальных условиях - Н.У.) с использованием идеального газового закона:

Объем (V) = количество молей (n) * объем одного моля газа при Н.У. ≈ 0,00998 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,223 л

Таким образом, для получения оксида кальция (CaO) из 0,4 г кальция было затрачено приблизительно 0,223 л кислорода (при нормальных условиях).