Question

Вычислите массу оксида алюминия, полученного при взаимодействии 10,8 г порошкообразного алюминия с кислородом​

Answer 1

Ответ:

4Al(порошок) +3O2=2Al2O3  

 

n(Al)=m/Mr=135/27= 5 моль  

n(Al2O3)=5*2/4=2,5 моль (см. стех. коэф-ты)  

m(Al2O3)=n*Мr=2,5*102=255 г  

 

n(O2)=5*3/4=3,75 моль  

(O2)=n*Mr=3,75*32=120 г

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы оксида алюминия, полученного при взаимодействии 10,8 г порошкообразного алюминия с кислородом, нужно знать химическое уравнение реакции и использовать законы сохранения массы. Уравнение для реакции образования оксида алюминия (Al2O3) из алюминия (Al) и кислорода (O2) выглядит следующим образом:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида алюминия (Al2O3) требуется 4 моля алюминия (Al) и 3 моля кислорода (O2). Теперь мы можем использовать молярные массы алюминия (Al) и кислорода (O2) для расчета массы оксида алюминия:

Молярная масса Al = 26,98 г/моль Молярная масса O2 = 32,00 г/моль

Сначала определим количество молей алюминия (Al):

Масса алюминия (Al) = 10,8 г Количество молей Al = Масса Al / Молярная масса Al Количество молей Al = 10,8 г / 26,98 г/моль ≈ 0,4 моль Al

Теперь, зная количество молей алюминия (Al), мы можем вычислить количество молей оксида алюминия (Al2O3), которое образуется в реакции:

Согласно уравнению реакции, на каждые 4 моля алюминия образуется 2 моля оксида алюминия:

Количество молей Al2O3 = (0,4 моль Al * 2 моль Al2O3) / 4 моль Al = 0,2 моль Al2O3

Теперь вычислим массу оксида алюминия (Al2O3), образующегося в реакции:

Масса Al2O3 = Количество молей Al2O3 * Молярная масса Al2O3 Масса Al2O3 = 0,2 моль * (2 * 26,98 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) ≈ 20,39 г

Таким образом, масса оксида алюминия, полученного при взаимодействии 10,8 г порошкообразного алюминия с кислородом, составляет приблизительно 20,39 г.