Question

Определить объём CO2 полученного при взаимодействии известняка(CaCO3) с 126 г , 5% HNO3

Answer 1

Ответ:

Ответ:

Дано

m(CaCO3)=250г

W(примеси)÷20%

Найти V(CO2)-?

Решение

масса чистого карбоната кальция равна

m(примеси)=0,2*250=50 г

m(CaCO3)=250-50=200г

Реакцию вступит 200 г карбоната кальция по уравнению

CaCO3+2HNO3->Ca(NO)2+H2O+CO2

n(CaCO3)=200/100=2 моль

V(CO2)=2 моль *22,4 л/моль=44,8 л

Ответ 44, 8 л

Answer 2

Для определения объема CO2, полученного при взаимодействии известняка (CaCO3) с 5% раствором HNO3 (нитратной кислотой), вам потребуется знать уравнение реакции между CaCO3 и HNO3 и использовать закон сохранения массы.

Сначала определим химическую реакцию между CaCO3 и HNO3:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что для каждой молекулы CaCO3 выделяется один моль CO2. Теперь давайте определим количество молей CaCO3 в 126 г известняка (CaCO3):

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 х 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль.

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 126 г / 100,09 г/моль ≈ 1,259 моль CaCO3.

Следовательно, количество молей CO2, выделяющегося при реакции, также будет равно 1,259 моль.

Теперь мы можем использовать закон идеальных газов для определения объема CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление):

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (около 22,4 л/моль).

V = 1,259 моль * 22,4 л/моль ≈ 28,20 л.

Таким образом, объем CO2, полученного при взаимодействии 126 г известняка с 5% раствором HNO3, составляет около 28,20 л при стандартных условиях.