Question

Какой объём (дм3) воздуха необходим для полного обжига сульфида цинка массой 9,7 г?

Answer 1

Ответ:

2Zns + 3O2 - 2ZnO + 2SO2

n(ZnS)= 9.7/97= 0.1 => n(O2)= 0.15

V(O2)= 0.15*22.4=3.36 => V(воздух) = 3.36*100/20= 16.8 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны знать уравнение реакции обжига сульфида цинка и использовать его для определения объема воздуха, необходимого для полного обжига 9,7 г сульфида цинка.

Уравнение реакции обжига сульфида цинка (ZnS) с кислородом (O2) выглядит следующим образом:

2 ZnS + 3 O2 -> 2 ZnO + 2 SO2

Из этого уравнения видно, что для полного обжига 1 моль сульфида цинка требуется 3 моля кислорода. Молярная масса сульфида цинка (ZnS) составляет примерно 97,5 г/моль.

Сначала определим количество молей сульфида цинка в данной массе:

Масса ZnS = 9,7 г Молярная масса ZnS = 97,5 г/моль

Количество молей ZnS = Масса ZnS / Молярная масса ZnS Количество молей ZnS = 9,7 г / 97,5 г/моль ≈ 0,1 моль

Теперь, зная количество молей ZnS, мы можем определить количество молей кислорода (O2), необходимое для полного обжига этого количества сульфида цинка:

Количество молей O2 = 0,1 моль ZnS × (3 моль O2 / 2 моль ZnS) = 0,15 моль O2

Теперь мы можем использовать закон комбинированных объемов газов, который гласит, что объемы газов, участвующих в химической реакции, пропорциональны их молекулярным отношениям. Так как для каждой моли кислорода требуется 1 моль кислорода, объем кислорода (O2) будет равен объему молекулярного водорода (H2) при тех же условиях (температура и давление).

Объем 1 моль газа (при стандартных условиях, 0°C и 1 атмосферном давлении) составляет приблизительно 22,4 дм³.

Таким образом, объем кислорода (O2), необходимый для полного обжига 0,15 моль O2, будет равен:

Объем O2 = 0,15 моль × 22,4 дм³/моль ≈ 3,36 дм³

Итак, для полного обжига 9,7 г сульфида цинка потребуется примерно 3,36 дм³ кислорода.