Question

Складіть електронні рівняння і розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, вкажіть, яка речовина є окисником, яка – відновником; яка речовина окислюється, яка – відновлюється. Визначте молярні маси еквівалентів відновника і окисника. K2Cr2O7+CO+H2SO4→Cr2(SO4)3 +CO2+K2SO4+ H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

K2Cr2O7+3CO+4H2SO4→Cr2(SO4)3 +3CO2+K2SO4+ 4H2O

Це окислювально-відновна (редокс) реакція:

3 C(+2) - 6 e- → 3 C(+4)   (окислення);

2 Cr(+6) + 6 e- → 2 Cr(+3)  (відновлення)

CO є відновником, K2Cr2O7 є окислювачем.

M(CO)= 28 г/моль

M(K2Cr2O7)=294 г/моль

Answer 2

Давайте розглянемо цю реакцію крок за кроком:

1. Спочатку знайдемо окисник та відновник у реакції.

K2Cr2O7 + CO + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + CO2 + K2SO4 + H2O

• Оксид крому (K2Cr2O7) в даній реакції може служити окисником.
• Діоксид вуглецю (CO) може служити відновником.

2. Запишемо рівняння окиснення та відновлення:

Окиснення: K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3

Відновлення: CO → CO2

3. Знайдемо коефіцієнти для балансування цих реакцій:

Окиснення: K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 2 K2Cr2O7 → 2 Cr2(SO4)3 (балансуємо кількість атомів Cr)

Відновлення: CO → CO2 CO + O2 → CO2 (додамо кисень) CO + 1/2 O2 → CO2 (тепер балансуємо кількість атомів C та O) 2 CO + O2 → 2 CO2 (балансуємо кількість атомів C)

Отже, рівняння реакції з балансованими коефіцієнтами виглядає так:

2 K2Cr2O7 + 3 CO + 8 H2SO4 → 4 Cr2(SO4)3 + 6 CO2 + 4 K2SO4 + 8 H2O

4. Тепер визначимо молярні маси еквівалентів відновника та окисника:

• Молярна маса K2Cr2O7 (потрібно знайти масу атомів K, Cr і O, і помножити на 2):

2(K) + 2(Cr) + 7(O) = 2(39.10 g/mol) + 2(51.996 g/mol) + 7(16.00 g/mol) = 294.192 g/mol

• Молярна маса CO (потрібно знайти масу атомів C і O):

1(C) + 1(O) = 12.01 g/mol + 16.00 g/mol = 28.01 g/mol

Отже, молярна маса еквіваленту K2Cr2O7 - 294.192 g/mol, а молярна маса еквіваленту CO - 28.01 g/mol.