Question

Сколько литров углекислого газа получится при взаимодействии 26,8 карбоната магния с сольной кислотой, если практический выход составляет 85% от теоритического

Answer 1

Ответ:

V(CO2)=6.1л

Объяснение:

МgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

n(MgCO3)=m/M=26.8/84=0.32моль

n(CO2)=n(MgCO3)=0.32моль

V(CO2)=n×Vm=0.32×22.4=7.17л теоретический выход

V(CO2)практический=7.17×85/100=

6.1л

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно написать уравнение химической реакции между карбонатом магния (MgCO3) и соляной кислотой (HCl) и определить мольные соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции: MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O

Из этого уравнения видно, что 1 моль MgCO3 реагирует с 2 молями HCl, и при этом образуется 1 моль CO2.

Теперь давайте рассчитаем количество моль MgCO3: 26,8 карбоната магния * (1 моль / молекула MgCO3) = 26,8 моль MgCO3

С учетом того, что практический выход составляет 85% от теоретического, мы можем найти количество молей CO2, которое образуется при реакции: 85% * 26,8 моль = 0,85 * 26,8 моль = 22,78 моль CO2

Теперь, чтобы найти количество литров CO2, нужно использовать уравнение состояния газов, при стандартных условиях (0°С и 1 атмосфере давления), 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра объема. Таким образом:

22,78 моль CO2 * 22,4 л/моль = 509,27 литров CO2

Итак, при взаимодействии 26,8 карбоната магния с сольной кислотой при условии, что практический выход составляет 85% от теоретического, получится около 509,27 литров углекислого газа.