Question

Какую массу раствора щелочи с массовой долей 20% калий гидроксида нужно использовать на нейтрализацию 94 г фенола, массовая доля примесей этанола в котором составляет 20%

Answer 1

Ответ:n(аминопропановой кислоты) = 30/ 75=0.4 моль

n(KOH) = n(Кис-ты)= 0.4 моль

m(KOH)= 0.4*56=22.4г

m(Ра-ра KOH) = 22.4*100/20=112 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться химическими уравнениями реакции нейтрализации фенола (C6H5OH) с щелочью (KOH):

C6H5OH + KOH → C6H5OK + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль фенола соответствует одному молю щелочи, и молярная масса фенола (C6H5OH) равна 94 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество молей фенола в данном случае:

Количество молей фенола = Масса фенола / Молярная масса фенола Количество молей фенола = 94 г / 94 г/моль = 1 моль

Так как мольный коэффициент для KOH в этом уравнении равен 1, то нам также потребуется 1 моль KOH для нейтрализации 1 моля фенола.

Теперь давайте рассмотрим, какую массу KOH нужно для нейтрализации этого 1 моля фенола. Массовая доля KOH в растворе составляет 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г KOH. Таким образом, для получения 1 моля KOH, нам потребуется 20 г KOH.

Итак, для нейтрализации 94 г фенола, вам потребуется использовать 20 г KOH.