Question

Срочно!! Какой объем при (н.у) занимают 5г SO2?

Answer 1

Ответ:

V=n×Vm

Vm=22,4 л/моль

n=m/M

M(SO2)=32+16×2=64г/моль

n(SO2)=5/64=0.08моль

V(SO2)=0.08×22.4=1.792л

Answer 2

Ответ:

Решение на прикреплённой фотографии

Answer 3

Объем газов при нормальных условиях (н.у) определяется при стандартных температуре и давлении (0°C и 1 атмосферном давлении). Для SO2 (диоксид серы) молярная масса составляет приблизительно 64 г/моль.

Для вычисления объема 5 г SO2 при нормальных условиях (н.у), вы можете использовать закон идеальных газов:

PV = nRT

Где: P - давление (в данном случае, 1 атмосфера) V - объем n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 L·атм/моль·K) T - температура в Кельвинах (0°C = 273.15 К)

Сначала вычислим количество молей газа (n):

n = масса / молярная масса n = 5 г / 64 г/моль ≈ 0.07813 моль

Теперь мы можем выразить объем (V):

V = (nRT) / P V = (0.07813 моль * 0.0821 L·атм/моль·K * 273.15 К) / 1 атмосфера ≈ 1.82 литра

Таким образом, 5 г SO2 занимают при нормальных условиях (н.у) примерно 1.82 литра объема.