Question

Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии раствора содержащего 50г нитрата меди 2 и раствора, содержащего 50 г ортофосфата натрия. ОПРЕДЕЛИТЬ МАССЫ ВЕЩЕСТВ В ОСТАВШЕМСЯ ПОСЛЕ ОТДЕЛЕНИЯ ОСАДКА РАСТВОРЕ.

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

nCu(NO3)2 = mCu(NO3)2  / Mr (Cu(NO3)2 =  50 г / 188 г/моль = 0,265 моль

n Na3PO4 =  m  (Na3PO4) / Mr( Na3PO4) = 50 г / 164 г/моль = 0,304 моль

3Cu(NO3)2 +2 Na3PO4 = Cu3(PO4)2 + 6 NaNO3

мольное соотношение по уравнению  3  :  2  :  1

                                       по задаче 0,265   :  0,304

Ортофосфата в избытке

расчет ведется по нитрату меди  

n Cu3(PO4)2 = 0,265 * 1 / 2 = 0,132 моль

m Cu3(PO4)2 =  0,132 моль * 382 г/моль = 50,424 г

Прореагировало Na3PO4  n Na3PO4 = 0, 265 *2 / 3 = 0,176 моль

Осталось в растворе  n(Na3PO4)  0,304 моль  - 0,176 моль = 0,128 моль

m (Na3PO4) = n( Na3PO4) * Mr (Na3PO4) = 0,128 моль * 164 г/моль = 20, 993 г

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется при взаимодействии раствора нитрата меди(II) и раствора ортофосфата натрия, нужно учесть, что при этой реакции происходит образование осадка фосфата меди(II).

Сначала определим химическое уравнение для реакции:

Cu(NO3)2 (раствор нитрата меди(II)) + Na3PO4 (раствор ортофосфата натрия) -> Cu3(PO4)2 (осадок фосфата меди(II)) + 3NaNO3 (раствор нитрата натрия).

Из уравнения видно, что мольное соотношение между нитратом меди(II) и фосфатом меди(II) равно 1:1, то есть для образования 50 г осадка фосфата меди(II) нужно 50 г нитрата меди(II).

Следовательно, весь нитрат меди(II) будет использован для образования осадка. Масса ортофосфата натрия в этом случае не играет роли в определении массы осадка.

Чтобы определить массу оставшегося в растворе вещества (раствор нитрата натрия), нужно знать начальную массу нитрата натрия в реакции, но она не предоставлена в вашем вопросе. Массу оставшегося вещества можно определить вычитанием массы использованного нитрата натрия из его начальной массы.