Question

Сколько граммов BaO2 требуется для получения 200 г 3,4%-го раствора H2O2? В ответе приведите число с точностью до десятых.

Answer 1

Ответ:33,8 г

Объяснение:

Решение на фото

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала вычислить количество H2O2, которое требуется для создания 200 г 3,4%-го раствора H2O2, а затем определить, сколько граммов BaO2 нужно для этой реакции.

1. Начнем с вычисления массы H2O2 в 200 г 3,4%-го раствора. Процентное содержание означает, что в 100 г раствора содержится 3,4 г H2O2.

Масса H2O2 в 200 г раствора: (3,4 г H2O2 / 100 г раствора) * 200 г раствора = 6,8 г H2O2

2. Теперь, чтобы определить, сколько граммов BaO2 требуется для реакции с этим количеством H2O2, мы используем стехиометрическое соотношение между BaO2 и H2O2. Реакция выглядит следующим образом:

BaO2 + 2H2O2 -> Ba(OH)2 + H2O2

Из этой реакции видно, что 1 моль BaO2 соответствует 2 молям H2O2.

Молярная масса BaO2 = 153,3 г/моль Молярная масса H2O2 = 34,02 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество моль H2O2 в 6,8 г H2O2:

Моль H2O2 = (масса H2O2) / (молярная масса H2O2) Моль H2O2 = 6,8 г / 34,02 г/моль ≈ 0,2 моль H2O2

Так как соотношение BaO2 к H2O2 равно 1:2, то нам нужно вдвое больше молей BaO2, чем молей H2O2.

Моль BaO2 = 0,2 моль H2O2 * 2 = 0,4 моль BaO2

Теперь мы можем рассчитать массу BaO2, необходимую для этой реакции:

Масса BaO2 = (моль BaO2) * (молярная масса BaO2) Масса BaO2 = 0,4 моль * 153,3 г/моль ≈ 61,32 г

Итак, для получения 200 г 3,4%-го раствора H2O2 потребуется примерно 61,3 г BaO2.