Question

Найди объём углекислого газа, который выделится при действии серной кислоты на 200г известняка, содержащего 5% не карбонатных примесей. ​

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

m(CaCO3чист) = m(CaCO3) *W( CaCO3) = 200 г * 0,95 = 190 г

Определяем количество вещества n(CaCO3) = m(CaCO3) / Mr (CaCO3) =

190г / 100г/моль = 1,9 моль

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O

мольное соотношение  1  :  1   за уравнением

                                          1, 9  :  1,9 за задачей

V(CO2) = n(CO2) * Vm =  1,9 моль * 22,4 л/ моль = 42,56 л

Answer 2

Для нахождения объема углекислого газа (CO2), который выделится при действии серной кислоты (H2SO4) на 200 г известняка (CaCO3), содержащего 5% не карбонатных примесей, нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Рассчитаем количество чистого карбоната кальция (CaCO3) в известняке. Известно, что весь известняк содержит 200 г, а 5% из них - не карбонатные примеси. Значит, количество чистого CaCO3 составляет 95% от массы известняка: Масса чистого CaCO3 = 0.95 * 200 г = 190 г

Шаг 2: Рассчитаем количество молей CaCO3. Молярная масса CaCO3 = 40.08 (масса Ca) + 12.01 (масса C) + 3 * 16.00 (масса O) = 100.09 г/моль Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 = 190 г / 100.09 г/моль ≈ 1.899 моль

Шаг 3: Составим уравнение реакции между серной кислотой и CaCO3. H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждый моль CaCO3 выделяется один моль CO2.

Шаг 4: Рассчитаем количество молей выделившегося CO2. Количество молей CO2 = Количество молей CaCO3 = 1.899 моль

Шаг 5: Рассчитаем объем CO2 при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), используя закон идеальных газов. V = n * Vm где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, примерно равный 22.4 л/моль

V = 1.899 моль * 22.4 л/моль ≈ 42.49 л

Таким образом, объем углекислого газа, который выделится при действии серной кислоты на 200 г известняка, составляет примерно 42.49 литров при нормальных условиях.