Question

Задача 1. Скільки атомів Феруму міститься у залізній пластині, кількістю речовини 10моль? Задача 2. Яку масу має золота каблучка, кількістю речовини 0,25моль? Задача 3. Який об’єм займає азот, кількістю речовини 4 моль? Спам буду удалять и репортить, только верный ответ

Answer 1

Ответ:

ответ задача 2

Au

197 -------- 1 моль Х= 49,25 гр Au

Х ----------- 0,25 моль

Задача 3

N2

1моль -------- 22,4 Х= 89,6 л

4 моль ------ Х

Answer 2

Задача 1. Для знаходження кількості атомів заліза (Fe) в 10 моль речовини, спочатку вам потрібно знайти масу одного молекули заліза, а потім визначити кількість атомів у 10 моль речовини.

1 моль заліза (Fe) має масу близько 55,85 грамів (молярна маса заліза).

Отже, маса одного атома заліза дорівнює масі молекули Fe, поділеній на кількість атомів у молекулі Fe. Маса молекули Fe дорівнює масі атома Fe, оскільки молекула Fe складається лише з одного атома. Таким чином, маса одного атома Fe дорівнює 55,85 г / 1 моль.

Тепер визначимо кількість атомів у 10 моль речовини:

Кількість атомів = Кількість молей × Авогадроївське число (близько 6,022 × 10^23 атомів на моль)

Кількість атомів Fe = 10 моль × 6,022 × 10^23 атомів/моль = близько 6,022 × 10^24 атомів Fe.

Задача 2. Для знаходження маси золотого каблучка з 0,25 моль золота, вам також потрібно знайти молекулярну масу золота (Au) і використовувати формулу:

Маса = Кількість молей × Молекулярна маса

Молекулярна маса Au дорівнює близько 197,0 г/моль.

Маса золотого каблучка = 0,25 моль × 197,0 г/моль = близько 49,25 г.

Задача 3. Для знаходження об'єму азоту (N2) з 4 моль речовини вам потрібно використовувати ідеальний газовий закон, який визначає зв'язок між кількістю молей, тиском, об'ємом і температурою.

PV = nRT,

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - газова стала, T - температура в абсолютних одиницях (Кельвіни).

Якщо ми припустимо, що азот перебуває при стандартних умовах (тиск 1 атмосфера, температура 273,15 K), то можемо використовувати R = 0,08206 L·атм/(моль·К).

Отже, об'єм азоту (V) визначається як:

V = (nRT) / P V = (4 моль × 0,08206 L·атм/(моль·К) × 273,15 K) / 1 атмосфера

V ≈ 89,6 л.

Отже, об'єм азоту дорівнює близько 89,6 л.