Question

Навеску ортофосфорной кислоты массой 0,1182 г растворили в воде и на ее титрование по фенолфталеину израсходовали 22,18 мл 0,09519 М NаОН. Определить массовую долю Н3РО4 в пробе.

Answer 1

Ответ: 58%

Объяснение:

Н3РО4+ 3NaOH-> Na3PO4+3H2O

m(Н3РО4)=0,1182г

V(NаОН)=22,18мл=0,02218 л

С(NаОН) =0,09519 М

w(Н3РО4)-?

1. Найдём вес израсходованрого NаОН:

С=m÷(M×V)

m=C×M×V

m(NаОН)=0,09519×40×0,02218=0,0844г.

2. Из уравнения реакции найдём теоретический вес

Н3РО4:

m(Н3РО4)=0,0844×98÷(3×40)= 0,0689г.

3. Найдём массовую долю Н3РО4 в пробе:

w=m(практ) ÷m(теорет) ×100%

w(Н3РО4)=0,0689÷0,1182×100%=58%

Answer 2

Для определения массовой доли H3PO4 в пробе сначала определим количество мольей NaOH, которое было израсходовано для нейтрализации H3PO4.

Дано:

• Масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) = 0,1182 г
• Концентрация NaOH = 0,09519 М
• Объем NaOH = 22,18 мл = 0,02218 л

1. Найдем количество мольей NaOH, используя уравнение реакции нейтрализации:

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы H3PO4 требуется 2 молекулы NaOH.

Количество мольей H3PO4: M(H3PO4) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Молярная масса H3PO4 = 3 * молярная масса H + молярная масса P + 4 * молярная масса O Молярная масса H3PO4 = 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 = 98 г/моль

Моль H3PO4 = 0,1182 г / 98 г/моль ≈ 0,001205 моль H3PO4

Так как по уравнению реакции каждая моль H3PO4 требует 2 моли NaOH, то количество молей NaOH, израсходованных для нейтрализации H3PO4, равно:

0,001205 моль H3PO4 * 2 = 0,00241 моль NaOH

2. Теперь мы знаем количество молей NaOH, которые были использованы, и можем найти количество молей H3PO4 в пробе.

Массовая доля H3PO4 в пробе: Массовая доля (%) = (Масса H3PO4 / Масса пробы) * 100

Масса H3PO4 = количество молей H3PO4 * молярная масса H3PO4 Масса H3PO4 = 0,001205 моль * 98 г/моль ≈ 0,1203 г

Теперь, чтобы найти массу пробы, нужно учесть, что в ней была только H3PO4 и никаких других веществ. Таким образом, масса пробы равна массе H3PO4:

Масса пробы = 0,1203 г

Теперь мы можем найти массовую долю H3PO4 в пробе:

Массовая доля H3PO4 = (0,1203 г / 0,1182 г) * 100 ≈ 102,67%

Итак, массовая доля H3PO4 в пробе составляет приблизительно 102,67%.