Question

Найти объём сернистого газа, который выделяется при взаимодействии 100 г 2% сульфита натрия с 35,6 г 10% раствором соляной кислоты при (н.у)

Answer 1

Ответ:

0,36 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны сначала определить, какой химической реакцией сопровождается взаимодействие сульфита натрия и соляной кислоты, и затем вычислить количество сернистого газа (диоксида серы, SO2), выделяющегося в результате этой реакции. Уравнение реакции будет следующим:

Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2

Из уравнения видно, что 1 моль сульфита натрия (Na2SO3) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль диоксида серы (SO2). Давайте начнем с расчета количества молей реагентов:

1. Рассчитаем количество молей сульфита натрия (Na2SO3): Масса сульфита натрия = 100 г Молярная масса Na2SO3 = 223 + 32 + 316 = 126 г/моль Количество молей Na2SO3 = масса / молярная масса = 100 г / 126 г/моль ≈ 0,793 моль

2. Рассчитаем количество молей соляной кислоты (HCl): Масса соляной кислоты = 35,6 г Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль Количество молей HCl = масса / молярная масса = 35,6 г / 36,5 г/моль ≈ 0,975 моль

3. Теперь найдем количество молей диоксида серы (SO2), которое образуется при реакции: Из уравнения реакции видно, что каждый моль сульфита натрия (Na2SO3) даёт 1 моль SO2. Количество молей SO2 = 0,793 моль (по количеству молей Na2SO3)

4. Для расчета объема SO2 при н.у (нормальных условиях), используем уравнение состояния идеального газа: V = (n * R * T) / P

   Где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

   Под нормальными условиями (н.у), T = 273,15 К, P = 1 атм.

   V = (0,793 моль * 0,0821 латм/(мольК) * 273,15 К) / 1 атм ≈ 17,5 л

Таким образом, объем сернистого газа (SO2), выделяющегося при взаимодействии 100 г 2% сульфита натрия с 35,6 г 10% раствором соляной кислоты при нормальных условиях, составляет около 17,5 л.