Question

Сколько грамм серы необходимо взять, чтобы получить 49 г серной кислоты​

Answer 1

Mr(H²SO⁴)=2+32+64=98

S=>H²SO⁴

Хгр- 49гр

32гр-98гр

Х=16гр серы

Answer 2

Відповідь:

Пояснення:

Получение серной кислоты по схеме:

S ⇒SO2 ⇒SO3 ⇒ H2SO4

n (H2SO4) = m (H2SO4) / Mr  (H2SO4) - 98г/ моль / 49 г = 0,5 моль

по стехиометрическому уравнению мольные количества веществ равны , а значит можно найти массу серы количеством 0, 5 моль

m(S) - n(S) * Ar(S) = 0, 5 моль * 32 г / моль = 16 г.

Answer 3

Для расчета количества серы, необходимой для получения 49 г серной кислоты (H2SO4), сначала нужно учесть молекулярную массу серной кислоты и её структуру.

Молекулярная масса H2SO4 вычисляется как сумма масс атомов в молекуле:

• 2 атома водорода (H) с молекулярной массой примерно 1 г/моль каждый
• 1 атом серы (S) с молекулярной массой примерно 32 г/моль
• 4 атома кислорода (O) с молекулярной массой примерно 16 г/моль каждый

Итак, молекулярная масса H2SO4: 2(1 г/моль) + 32 г/моль + 4(16 г/моль) = 2 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль = 98 г/моль

Теперь, чтобы получить 49 г серной кислоты, нужно поделить желаемую массу на молекулярную массу, чтобы найти количество молей:

49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Теперь, учитывая, что каждая моль серной кислоты содержит один атом серы (S), количество граммов серы равно количеству молей, умноженному на молекулярную массу серы (примерно 32 г/моль):

0.5 моль * 32 г/моль = 16 г

Таким образом, для получения 49 г серной кислоты необходимо взять 16 г серы.