Question

Интересная задчка по химии, может кто поможет? Слили 219 г 5% -ного раствора соляной кислоты и 222 г 10%-ного раствора гидроксида кальция. Рассчитайте массовую долю соли в растворе. Ответ введите в процентах, округлив до десятых.

Answer 1

Ответ: 6,29%

Дано:

m(p-pa HCl) = 219 г

ω(HCl) = 5% или 0,05

m(p-pa Са(ОН)₂) = 222 г

ω(Са(ОН)₂) = 10% или 0,1

Найти:

ω(СаOHCl) -?

Объяснение:

m(HCl) = 219 г*0,05 = 10,95 г

n(HCl) = m/M = 10,95 г/36,5 г/моль = 0,3 моль

m(Ca(OH)₂) = 222 г*0,1 = 22,2 г

n(Ca(OH)₂) = 22,2 г/74 г/моль = 0,3 моль

Са(OH)₂ + HCl = CaOHCl + H₂O

Из УХР видно, что в результате образуется основная соль - гидроксохлорид кальция; n(CaOHCl) = n(Ca(OH)2) = n(HCl) = 0,3 моль

M(CaOHCl) = 92.5 г/моль

m(CaOHCl) = 92,5 г/моль*0,3 моль = 27,75 г

m(p-pa) = 219 г + 222 г = 441 г

ω(СаOHCl) = 27,75 г/441 г = 0,0629 или 6,29%

Ответ: 6,29%

Answer 2

Для решения этой задачи по химии мы можем использовать метод смешивания масс. Сначала найдем массу соли (HCl и Ca(OH)2) в каждом из исходных растворов, а затем сложим их массы, чтобы найти общую массу соли. Затем мы найдем массовую долю соли в общем растворе.

Для раствора соляной кислоты (HCl): Масса раствора = 219 г Концентрация соляной кислоты = 5% (т.е., 5 г соли на 100 г раствора)

Масса соли в растворе HCl = (5% / 100) * 219 г = 10.95 г

Для раствора гидроксида кальция (Ca(OH)2): Масса раствора = 222 г Концентрация гидроксида кальция = 10% (т.е., 10 г соли на 100 г раствора)

Масса соли в растворе Ca(OH)2 = (10% / 100) * 222 г = 22.2 г

Теперь сложим массы соли из обоих растворов, чтобы найти общую массу соли:

Общая масса соли = Масса соли в растворе HCl + Масса соли в растворе Ca(OH)2 Общая масса соли = 10.95 г + 22.2 г = 33.15 г

Теперь мы можем найти массовую долю соли в общем растворе:

Массовая доля соли в растворе = (Масса соли / Общая масса раствора) * 100% Массовая доля соли в растворе = (33.15 г / (219 г + 222 г)) * 100% ≈ 7.5%

Итак, массовая доля соли в растворе составляет около 7.5%, округлено до десятых процентов.